题目内容
粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质．
（1）化学学习中分类的方法是无可替代的．如图是对粗盐中可溶性杂质的一种分类，请将粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2、CaSO4、MgSO4的化学式填入左列的方框中，根据分类方法将镁盐、氯化物填入方框中．
（2）从粗盐制得精盐的过程如下：
①各操作分别是：操作a______、操作c______．
②各试剂分别是：试剂Ⅰ______、试剂Ⅱ______、试剂Ⅲ______．
③加入试剂Ⅱ所发生反应的离子方程式为______、______．
④操作b与试剂Ⅲ的顺序能否交换？为什么？______．
解：（1）CaCl2、MgCl2、CaSO4、MgSO4中技术与硫酸盐有属于钙盐的是硫酸钙，此外硫酸镁属于硫酸盐类，也属于镁盐，氯化镁也属于镁盐，也属于氯化物，氯化钙也属于氯化物，据此可知氯化镁既是氯化物又是镁盐，故答案为：
（2）粗盐溶于水，过滤，可以将泥沙除掉，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，可以加氯化钡，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，可以加氢氧化钠，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，可以加碳酸钠，过量的钡离子需要用碳酸钠除去，最后再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水，加入试剂的原则是：碳酸钠加在氯化钡以后，最后加入盐酸，出去氢氧化钠和过量的碳酸钠．
①粗盐溶于水，过滤，可以将泥沙除掉，最后将溶液蒸发，可以除去过量的盐酸，故答案为：过滤；蒸发；
②过程中先后加入的试剂依次是BaCl2溶液、氢氧化钠、Na2CO3溶液、盐酸，故答案为：BaCl2溶液；Na2CO3溶液；盐酸；
③加入碳酸钠可以和氯化钡反应，可以氯化钙发生反应，反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
④试剂Ⅲ是盐酸、可以和氢氧化镁、碳酸钙以及碳酸钡发生反应生成氯化镁、氯化钙、氯化钡，这样除去的杂质离子又会生成，所以操作b与试剂Ⅲ的顺序不能交换，
故答案为：不能交换，因盐酸能将前面生成的沉淀氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡溶解而产生新的杂质．
分析：（1）钙盐是含有钙离子的盐类，硫酸盐是含有硫酸根离子离子的盐类，根据物质所属的类别来回答；
（2）除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去进行分析，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水．
点评：在解此类题时，首先要知道除去的杂质的离子的性质，然后选择合适的试剂和滴加顺序进行除杂，一般加碳酸根离子要放在加钡离子之后，可以将剩余的钡离子除去，除杂的结果，最后只能有先氯化钠，也就是氯离子和钠离子．
（2）粗盐溶于水，过滤，可以将泥沙除掉，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，可以加氯化钡，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，可以加氢氧化钠，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，可以加碳酸钠，过量的钡离子需要用碳酸钠除去，最后再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水，加入试剂的原则是：碳酸钠加在氯化钡以后，最后加入盐酸，出去氢氧化钠和过量的碳酸钠．
①粗盐溶于水，过滤，可以将泥沙除掉，最后将溶液蒸发，可以除去过量的盐酸，故答案为：过滤；蒸发；
②过程中先后加入的试剂依次是BaCl2溶液、氢氧化钠、Na2CO3溶液、盐酸，故答案为：BaCl2溶液；Na2CO3溶液；盐酸；
③加入碳酸钠可以和氯化钡反应，可以氯化钙发生反应，反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
④试剂Ⅲ是盐酸、可以和氢氧化镁、碳酸钙以及碳酸钡发生反应生成氯化镁、氯化钙、氯化钡，这样除去的杂质离子又会生成，所以操作b与试剂Ⅲ的顺序不能交换，
故答案为：不能交换，因盐酸能将前面生成的沉淀氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡溶解而产生新的杂质．
分析：（1）钙盐是含有钙离子的盐类，硫酸盐是含有硫酸根离子离子的盐类，根据物质所属的类别来回答；
（2）除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去进行分析，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水．
点评：在解此类题时，首先要知道除去的杂质的离子的性质，然后选择合适的试剂和滴加顺序进行除杂，一般加碳酸根离子要放在加钡离子之后，可以将剩余的钡离子除去，除杂的结果，最后只能有先氯化钠，也就是氯离子和钠离子．
练习册系列答案
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