题目内容
下列除去杂质的方法，正确的是( )
A．除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠：加入氯化钙溶液，充分反应后，过滤
B．除去镁粉中的少量铝粉：加入氨水，充分反应后，过滤
C．除去FeC12溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgC12：加入适量NaOH溶液，过滤
练习册系列答案
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mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
D．②⑤⑥
2Z 影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为_________。
（2）表中元素原子半径最大的是(填元索符号)_________。
碳 | 氮 | Y |
|
X |
| 硫 | Z |
（3）下列亊实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的__________；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，lmolY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成lmolX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，己知该化合,物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：________________。
（5）碳与镁形成的lmol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和lmol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为_______，Q与水反应的化学方程式为 _________________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗lL2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則两种气体的分子式及物质的量分别为_____________，生成硫酸铜物质的量为_________________。
