题目内容


 一定条件下，使CO和O2的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是

A．4∶9      B．1∶1      C．7∶6      D．6∶7


C

练习册系列答案
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分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质

A.②         B. ①③       C.②③      D. ②③④

下列实验能达到预期目的的是（     ）

序 号

实验操作

实验目的

A

将乙烯和乙烷的混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

除去乙烷中混有的少量的乙烯

B

往混合物中加入饱和碳酸钠溶液，分液

除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸

C

往碘水中加入酒精，分液

提取碘水中的碘

D

取少量淀粉水解（水解时用硫酸作催化剂）后的溶液，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热

检验淀粉的水解产物


下列离子方程式表达正确的是

A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H+＋SO42-＋2HBr

B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-

D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+===Fe3+＋3H2O

工业上利用反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的

是

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟      

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应中NH3被还原          

D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

X、Y、Z、R 、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法错误的是（ ）

A．气态氢化物稳定性：HmW>HnR

B．标准状况下，1mol XW4的体积约为22.4L

C．Y和Z形成的某种化合物中含离子键、非极性健

D．Y、Z、R三者形成的某种化合物溶于水后，可形成碱性溶液

生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是 （     ）

    A．氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器

    B．氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理

    C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

    D．氨气溶于水显碱性 ，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的生成。

随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 （      ）

A．单质熔、沸点逐渐降低       B．气态氢化物稳定性逐渐增强

C．卤素离子的还原性逐渐增强   D．单质的氧化性逐渐增强


下列离子方程式的书写中，正确的是             

A . 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋ OH－＋ H＋＋SO42－= BaSO4↓＋ H2O

B. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－= NH3↑＋H2O

C. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO3- ＋H+ = CO2 ↑+H2O

D . FeBr2溶液中通入过量Cl2：  2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

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