题目内容
短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
XY2的电子式是
；Z2Y2中所含化学键类型是
| 元素 | 有关信息 |
| X | 最外层电子数是次外层的2倍 |
| Y | 元素主要化合价为-2价 |
| Z | 其单质及化合物的焰色为黄色 |
| M | 与X同主族，其单质为半导体材料 |
| N | 其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
离子键和共价键
离子键和共价键
；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
．分析：X最外层电子数是次外层的2倍，原子最外层电子数不能超过8个，所以次外层是第一电子层，则X是C元素；
Y元素的主要化合价为-2价，且原子序数大于X而小于Z，属于短周期元素，所以Y是O元素；
Z元素的单质及其化合物的焰色反应是黄色，则Z是Na元素；
M与X同主族，且为短周期元素，所以M是Si元素；
N单质在Y单质中燃烧，放出明亮的蓝紫色火焰，则N是S元素，
根据物质的结构和性质分析解答．
Y元素的主要化合价为-2价，且原子序数大于X而小于Z，属于短周期元素，所以Y是O元素；
Z元素的单质及其化合物的焰色反应是黄色，则Z是Na元素；
M与X同主族，且为短周期元素，所以M是Si元素；
N单质在Y单质中燃烧，放出明亮的蓝紫色火焰，则N是S元素，
根据物质的结构和性质分析解答．
解答：解：X最外层电子数是次外层的2倍，原子最外层电子数不能超过8个，所以次外层是第一电子层，则X是C元素；
Y元素的主要化合价为-2价，且原子序数大于X而小于Z，属于短周期元素，所以Y是O元素；
Z元素的单质及其化合物的焰色反应是黄色，则Z是Na元素；
M与X同主族，且为短周期元素，所以M是Si元素；
N单质在Y单质中燃烧，放出明亮的蓝紫色火焰，则N是S元素，
通过以上分析知，XY2是CO2，其电子式是，Z2Y2是Na2O2，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，所以所含化学键类型是离子键和共价键，过氧化钠和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2，
故答案为：；离子键和共价键；2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2．
Y元素的主要化合价为-2价，且原子序数大于X而小于Z，属于短周期元素，所以Y是O元素；
Z元素的单质及其化合物的焰色反应是黄色，则Z是Na元素；
M与X同主族，且为短周期元素，所以M是Si元素；
N单质在Y单质中燃烧，放出明亮的蓝紫色火焰，则N是S元素，
通过以上分析知，XY2是CO2，其电子式是
，Z2Y2是Na2O2，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，所以所含化学键类型是离子键和共价键，过氧化钠和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2，故答案为：
；离子键和共价键；2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2．点评：本题考查了元素位置结构及其相互关系的应用，正确推断元素是解本题关键，注意过氧化钠中阴阳离子分别是什么，为易错点．
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（ ）
| 元素 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 与水作用 | 纯液体的导电性 |
| X | -183 | -162 | 不与水反应也不溶于水 | 不导电 |
| Y | -102 | 19 | 放热，形成的酸是弱酸 | 不导电 |
| Z | 680 | - | 剧烈反应生成H2，溶液呈碱性 | 导电 |
| A、X、Y、Z |
| B、Z、X、Y |
| C、Y、X、Z |
| D、Z、Y、X |
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
| X | Y | ||||
| Z | M | R | |||
| A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物 |
| B、原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（M）＞r（R） |
| C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
| D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体 |