Question

把5.4gAl投入200ml，2.0mol/L的稀盐酸中，充分反应后，假设反应前后溶液体积变化不计．计算：
①生成H₂的体积多少升？（标况）
②反应所得溶液物质的量浓度、

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据反应方程式2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，比较两个量，根据不足的量来求解，然后根据V=nVm和c=

n

V

，来求解．

解答： 解：5.4gAl的物质的量为：

5.4g

27g/mol

=0.2mol，200ml2.0mol/L盐酸的物质的量为：0.2L×2.0mol/L=0.4mol，由2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑反应可知，盐酸不足，所以生成氢气的物质的量为：0.2mol，所以体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以反应所得溶液物质的量浓度为：

0.4 3

0.2

mol/L=0.67mol/L，
答：①生成H₂的体积4.48L；②反应所得溶液物质的量浓度0.67mol/L．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意从氯守恒的角度计算所得溶液物质的量浓度．