写出下列转化的化学方程式.并注明反应条件.① ② xxk.Com]③ ④ ⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

写出下列转化的化学方程式，并注明反应条件。

①                                  ②                                        xxk.Com]
③                                   ④
⑤

解析

练习册系列答案

FeCl₃

．
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：

Fe₂O₃+Al

高温

Fe+Al₂O₃

Fe₂O₃+Al

高温

Fe+Al₂O₃

．
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：

CO₂+OH^-=HCO₃^-

．
（5）I→L的离子方程式

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

（II）随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F₂将UF₄氧化成UF₆，然后用气体扩散法使铀的同位素²³⁵U和²³⁸U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．下图是电解熔融的氟氢化钾（KHF₂）和无水氟化氢的混合物，其装置如图：
（1）已知阴极的反应为：2HF₂^-+2e^-=H₂+4F^-则电解的总反应为：

2KHF₂

电解

2KF+H₂↑+F₂↑

2KHF₂

电解

2KF+H₂↑+F₂↑

．
（2）出口1是（写化学式，下同）

F₂

，出口2是

H₂

．
（3）在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物（AlF₃），他的作用是①减少HF的挥发②

降低电解质的熔点

．
（4）随着电解的进行有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（写化学式）

．
（5）化学家Karl Chrite首次用化学方法制的氟，这是1986年合成化学研究上的一大突破．具体制法为：
①4KMnO₄+4KF+20HF=4K₂MnF₆+10H₂O+3O₂
②SbCl₅+5HF=SbF₅+5HCl
③2K₂MnF₆+4SbF₅

423K

4KSbF₆+2MnF₃+F₂
则下列说法正确的是

．
A．反应①中KMnO₄既是氧化剂又是还原剂，K₂MnF₆是氧化产物
B．反应③中K₂MnF₆一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用，SbF₅一定不是氧化剂
C．反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF₅的缘故
D．生成0.5mol的F₂整个反应过程中转移的电子总数是4N_A个．

Ⅰ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）₄（g）该反应的△H

＜

0 （选填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃=-296.0kJ?mol^-1
请写出CO除SO₂的热化学方程式

2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₃=-270kJ?mol^-1

．

（3）如图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式

CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂

．
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与

极（填：“C”或“D”）相连．
③当消耗2.24L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量

小于

（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na₂CrO₄溶液酸化时发生的反应为：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55mol，CrO₄^2-有

转化为Cr₂O₇^2-．又知：常温时该反应的平衡常数K=10¹⁴．上述酸化后所得溶液的pH=

．
（2）根据有关国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol?L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺．加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于

2.4×10^-4

mol?L^-1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准．
②还原法：CrO₄^2-

绿矾

氢离子

Cr³⁺

石灰水

Cr（OH）₃．用该方法处理10m³ CrO₄^2-的物质的量浓度为1.0×10^-3 mol?L^-1的废水，至少需要绿矾（FeSO₄?7H₂O，相对分子质量为278）

8.34

Kg（保留两位小数）．

请根据下图作答：

已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

(1)E中含有的官能团是________．

(2)反应③的化学方________．

(3)已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO₂)∶n(H₂O)＝2∶1，则B的分子式为________．

(4)F是高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为________．

(5)化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G有多种结构，写出其中一种的结构简式_______．

2009年12月18日凤凰网报道，经过北京顶级中西医专家长达7个月的科研攻关，终于制出一种有效治疗甲型H1N1流感的新中药“金花清感方”。其主要成分之一是金银花，而金银花的有效成分之一是绿原酸。下面是有关绿原酸的分子结构及其转化关系，其中E为芳香烃，其苯环上的一氯代物只有一种（部分产物省略）

请回答下列问题：

（1）绿原酸的分子式是；A中含氧官能团的名称为；H的结构简式为。

（2）①的反应类型是；1mol绿原酸最多消耗 molNaOH。

（3）芳香烃E的同分异构体（与E含有相同的取代基）的沸点由大到小的顺序是（包括E在内）（用结构简式表示）。

（4）写出反应③、④的化学方程式：

③ ；

④ 。

（5）B是咖啡酸，它有多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式：（条件：a.苯环上含有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；b.能发生水解反应，且产物之一能发生银镜反应；c.能与碳酸氢钠溶液反应）。

我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。

（1）全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L^－1。其工业提取法有：

Ⅰ、空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：

①_________________(写出离子方程式)；

②3Br₂+3CO₃^2-=BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；

③_________________(写出离子方程式)。

其中反应②中氧化剂是_________，还原剂是___________

Ⅱ、空气吹出SO₂吸收法。该方法基本同⑴，只是将吹出的溴用SO₂溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 ____________________ 。

Ⅲ、溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

实验室中萃取用到的实验仪器名称是 ___________________。

下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 __________。①乙醇，②四氯化碳，③硝酸

（2）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢－水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。

右图为“硫化氢－水双温交换法”所发生的两个

反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温

度的变化曲线。写出100℃时所发生的反应的化学方

程式________________________________________；

工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种

物质是____________________。

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