题目内容
【题目】有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
（1）将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
试判断，固体合物中肯定有__________，肯定没有__________，可能有__________。对可能有的物质可采用滤液中滴加___________溶液的方法来检验。
【答案】Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；稀HNO3和AgNO3。
【解析】
试题分析：（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含CuSO4；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者的混合物；（3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀全部溶解，碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，而（1）中样品溶于水得到无色溶液，故混合物中一定不含氯化钙；氯化钠是否存在无法确定，要确定氯化钠的存在需要加入AgNO3溶液；故答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；AgNO3溶液。
【题目】有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
m（粉末样品）/g | 0.90 | 1.80 | 3.60 | 7.20 |
m（反应后剩余固体）/g | 0 | 0.64 | 2.48 | 6.08 |
计算：（1）样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_______________。
（2）实验②的滤液中c(Fe2＋)=__________________。