题目内容

下列反应可用于检验司机是否酒后驾车，

(1)内所缺其化学计量数及物质为___________________(写化学式)。

(2)该反应中，氧化剂是_________________，氧化产物是_______________，铬元素的化合价从_______________价变到了_______________价。

解析：(1)方程式中，K、C、S、Cr原子已守恒，左侧H、O原子数分别为：34、49，右侧H、O原子数分别为12、38，左侧比右侧多出22个H原子、11个O原子，内恰为11H2O。

答案：(1)11H2O  (2)K2Cr2O7    CH3COOH    +6    +3


练习册系列答案
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铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．
（1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第
四
四
周期
ⅥB
ⅥB
族．
c（OH-）≥10-4mol?L-1
c（OH-）≤10-6mol?L-1
（2）铬元素以Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，再用沉淀法进行分离．已知：①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
．
②Cr2 （SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为
Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
．
③沉淀法分离废水中的Cr3+离子，pH应控制在
8～10
8～10
范围内．
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是
ABCD
ABCD
．
A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂   B．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
C．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
D．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：
说明：1--用蒸馏水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--冻融后用蒸馏水浸溶，4--曝晒后用蒸馏水浸溶；
3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例．
已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg?L-1”．分析图表，可得出多个结论：
①实验取用的砖样是否符合上述标准：
符合
符合
．
②还能得出的其它结论是（写出2条即可）
其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高
其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高
；
酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；
酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；
．

下列反应可用于检验司机是否酒后驾车．

(1)内所缺其计量数及物质为________(写分子式)．

(2)该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________，铬元素的化合价从

价变到了________价．

下列反应可用于检验司机是否酒后驾车，

2K2Cr2O7＋3CH3CH2OH＋8H2SO42Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋□□

(橙红色)　　　　　　　　　　　　　(红色)

(1)□□内所缺其化学计量数及物质为________(写化学式)．

(2)该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________，铬元素的化合价从________价变到了________价．
下列反应可用于检查司机是否酒后开车：

2K2Cr2O7(橙红色)+3C2H5OH+8H2SO4==2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+11

（1）方程式中空格内的物质是（写化学式）________________________。

（2）若司机酒后开车，则显示_________色。

（3）反应中铬元素的化合价从_________价变为_________价。

（4）如果反应中生成1 mol Cr3+，转移的电子总数约是_________个。

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