题目内容

固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D，反应式为2AB＋2C＋3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量为(　　)．

A．

30 g·mol－1

B．

60 g·mol－1

C．

90 g·mol－1

D．

120 g·mol－1

答案：C
解析：


练习册系列答案
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(10 分)用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)    △H<0
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了1.40g，则SiCl4的平均反应速率为       ；该反应的平衡常数表达式为       。
（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是              
a．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
b．其他条件不变，压强增大，平衡向正反应方向移动
c．其他条件不变，增大SiCl4物质的量，平衡向正反应方向移动
d．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向逆反应方向移动
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是       
a．v逆（N2）=3v正（H2）         b．v正（HCl）=4v逆（SiCl4）
c．混合气体密度保持不变       d．c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
（4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其他条件不变，降低温度后达到新德平衡时，H2和HCl的物质的量之比      m/n（填“>”“=”或“<”）

(9分)在一定温度下，向一个容积不变的容器中加入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，发生反应:2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ/mol，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。
(1)加入3mol SO2和3mol O2发生反应,达到平衡时,SO2的转化率为_____。
(2)保持温度不变，在相同的容器中，将起始物质的物质的量改为a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g)(c>0)，欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，O2的体积分数为3/9，则：
①达到平衡时，(1)与(2)放出的热量________(填序号)。

A．相等　B．前者小于后者C．前者大于后者D．无法确定
②a.b.c必需满足的关系是(一个用a.c表示，另一个用b.c表示):__  _。

(12分)在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ· mol－1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80%。
(1)反应达到平衡时，放出的热量 (　 　)
A．小于92.2 kJ　           　B．等于92.2 kJ　           　C．大于92.2 kJ
(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数                              (　 　)
A．等于0.25　　　             B．大于0.25　　           　C．小于0.25
(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a mol的取值范围是_________________________________________。
(4)如图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化曲线。

(10 分)用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)    △H<0

（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了1.40g，则SiCl4的平均反应速率为       ；该反应的平衡常数表达式为       。

（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是              

a．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

b．其他条件不变，压强增大，平衡向正反应方向移动

c．其他条件不变，增大SiCl4物质的量，平衡向正反应方向移动

d．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向逆反应方向移动

（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是       

a．v逆（N2）=3v正（H2）         b．v正（HCl）=4v逆（SiCl4）

c．混合气体密度保持不变       d．c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6

（4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其他条件不变，降低温度后达到新德平衡时，H2和HCl的物质的量之比      m/n（填“>”“=”或“<”）

 

(9分)在一定温度下，向一个容积不变的容器中加入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，发生反应: 2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g） ΔH＝－196.6 kJ/mol，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。

(1)加入3mol SO2和3mol O2发生反应,达到平衡时,SO2的转化率为_____。

(2)保持温度不变，在相同的容器中，将起始物质的物质的量改为a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g)(c>0)，欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，O2的体积分数为3/9，则：

①达到平衡时，(1)与(2)放出的热量________(填序号)。

A．相等　  B．前者小于后者    C．前者大于后者    D．无法确定

②a.b.c必需满足的关系是(一个用a.c表示，另一个用b.c表示):__   _。

 

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