下列有机反应中都需使用浓硫酸.试填浓硫酸和乙醇在170℃共热.其作用是 .该反应的化学方程式为题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有机反应中都需使用浓硫酸，试填浓硫酸和乙醇在170℃共热，其作用是_______________________________，该反应的化学方程式为__________________________________________

催化剂量 CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+ H₂O

解析

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本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．
A．《化学与生活》
（1）食品和药品关系人的生存和健康．
①市场上销售的食盐品种很多．下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是

（填字母）．
A．加锌盐 B．加碘盐 C．加钙盐
②纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种

（填字母）．
A．多糖 B．蛋白质 C．脂肪
③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗

（填字母）．
A．麻黄碱　　 B．阿司匹林　C．抗酸药
（2）蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命．请回答下列问题：
①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和

（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
②人体摄入的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解成

，被人体吸收后，重新结合成人体所需的蛋白质．人体内蛋白质也在不断分解，最后生成尿素排出体外．蛋白质在一定条件下能发生变性，从而失去生理活性．万一误服硫酸铜溶液，此时应立即作怎样的处理？

服用牛奶、蛋清或蛋白质等富含蛋白质的食品

服用牛奶、蛋清或蛋白质等富含蛋白质的食品

．
③维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是

取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去

取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去

．
（3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①普通玻璃是生活中常用的硅酸盐材料，其主要成分是Na₂SiO₃、CaSiO₃和

（填化学式）．生产普通玻璃时，石英和碳酸钠高温下反应的化学方程式为

Na₂CO₃+SiO₂

Na₂SiO₃+CO₂↑

Na₂CO₃+SiO₂

Na₂SiO₃+CO₂↑

．
②通常使用的钢铁是铁和

的合金；为增强铁器件的抗腐蚀能力，常用一种“烤蓝”的方法处理铁器表面使铁器表面氧化生成一层致密的薄膜，其成分为

（填化学式）；当镀锌自行车钢圈镀层被损坏后，这时铁被腐蚀速度比锌

（填“快”或“慢”）．
③天然橡胶（生胶）是线型高分子，因高分子链上有双键易老化，工业上常将它与含硫物质作用转变成为体型的网状分子的

橡胶．
B．《有机化学》
（1）有机物含有的官能团不同，性质也有差异．
①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是

（填字母）．
A．乙烯 B．乙炔 C．乙烷
②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是

（填字母）．
A．苯 B．苯酚 C．苯甲酸
③下列有机物中，能发生银镜反应的是

（填字母）．
A．乙酸乙酯 B．乙醇 C．葡萄糖
（2）分子式为C₄H₁₀O，属于醇的同分异构体有

种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是

；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式

．
（3）科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物．已知某种解热镇痛类药物，其结构简式如图甲，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C如图乙．

①分子聚合物B的结构简式为

．
②A与B反应生成C的有机反应类型是

．
③A可水解成

（写结构简式）．

香豆素是一种天然香料，它的核心结构是芳香内酯，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

（1）香豆素的分子式

，1mol该物质完全燃烧需消耗

mol O₂，1mol香豆素最多可与

molH₂加成．
（2）下列说法正确的是

A 水杨醛、香豆素都属于芳香烃化合物．
B 水杨醛能发生加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应．
C 水杨醛与

互为同系物．
D 水杨醛能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳．
E 水杨醛的苯环上一氯取代物有四种
（3）香豆素完全水解的化学方程式为

（4）水杨醛的同分异构体中含有苯环的共有5种，其中：
①既能发生银境反应，又能发生水解反应的同分异构体结构简式是

②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂的同分异构体结构简式是

③在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有同分异构体结构简式是

（5）香豆素类物质常被看做是布洛芬的衍生物，某同学提议用reppe反应一步合成布洛芬

，并使原子利用率达100%，已知：

选用一种有机原料合成布洛芬，其反应方程式为

实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式：
CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
制备过程中还可能的副反应有：
CH₃CH₂CH₂CH₂OH

CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
主要实验步骤如下：
①在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴浓H₂SO₄，摇匀后，加几粒沸石，再如图1装置安装好分水器、冷凝管．然后小火加热．
②将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，③依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），再水洗一次，用少许无水硫酸镁干燥．④将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数：

根据以上信息回答下列问题．
（1）图1装置中冷水应从

（填a或b），管口通入，反应混合物冷凝回流，通过分水器下端旋塞分出的生成物是

，其目的是

．
（2）在步骤①④中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是

．
A．实验室沸石也可用碎瓷片等代替 B．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中
C．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用 D．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾
（3）在步骤③分液时，分液漏斗旋塞的操作方法与酸式滴定管的是否相同

（填“相同”或“不相同”）．分液时应选择图2装置中

形分液漏斗，其原因是

．
（4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂质

．若改用氢氧化钠溶液是否可以

（填“可以”或“不可以”），其原因

．
（5）步骤④的常压蒸馏，需收集

℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是

为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式__________________。
(2)甲同学设计的实验_______（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是______________（多选扣分）。（填字母符号）
(a)使溴水褪色的反应，未必是加成反应
(b)使溴水褪色的反应，就是加成反应
(c)使溴水褪色的物质，未必是乙炔
(d)使溴水褪色的物质，就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是______________，它与溴水反应的化学方程式是____________________________；在验证过程中必须全部除去。
(4)请你选用下列三个装置(见下图)（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是____________________________。
(6)丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体，以乙炔为原料合成丙烯酰胺的反应如下（反应均在一定条件下进行）：

反应Ⅰ和反应Ⅱ都符合绿色化学原理，是原子利用率100%的反应，反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为___________，以下反应中同样符合绿色化学原理的是__________（填字母符号）
a．取代反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．加聚反应