题目内容

下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（?? ）

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7

 

【答案】

D

【解析】本题重点考查水的离子积，意在考查考生对图像的分析能力以及对水的离子积的理解和应用能力。根据水的离子积定义可知A项正确；XZ线上任意点都存在c(H＋)＝c(OH－)，所以M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)，所以B项正确；因为图像显示T1时水的离子积小于T2时水的离子积，而水的电离程度随温度升高而增大，所以C项正确；XZ线上只有X点的pH＝7，所以D项错误。

 

练习册系列答案
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实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：
2KClO3
MnO2
.
△
3O2↑+2KCl．
现有下列仪器或装置：
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（1）A-D装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是
 
（填序号）．
（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→
 
→
 
→g→h→烧杯（填序号）．
Ⅱ． KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种．资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2．为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入下图装置进行实验：
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（3）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放
 
溶液．
（4）确定副产物中含有ClO2的现象是
 
．
（5）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有O3的结论？
答：
 
 （填“能”或“不能”）．理由是
 
．
Ⅲ．ClO2是饮用水消毒剂．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2-．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2-+4H++4I-═2I2+Cl-+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2．
（6）饮用水中c（ClO2-）=
 
mol?L-1（用含字母的代数式表示）．

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

    回答下列问题：

（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为     （须填编号）；

（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：     ；

（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)     

c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

 （4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是      ；

      A．若混合液pH＞7，则V≥10

      B．若混合液pH＜7，则c((NH4+)＞c (C6H5O-) ＞c(H+)＞c (OH－)

      C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

       D．V=5时，2c(NH3·H2O)+2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+c (C6H5OH)

（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式      。

（6）Ⅰ．如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

      ① T1     T2（填＞、=、＜），

        T2温度时Ksp（BaSO4）=       ；

   ② 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是     

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

D．升温可使溶液由b点变为d点

Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理      次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]

 

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为     （须填编号）；
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：     ；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)     
c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是     ；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式     。
（6）Ⅰ．如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

① T1     T2（填＞、=、＜），
T2温度时Ksp（BaSO4）=       ；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是     
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点
Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理     次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

    回答下列问题：

（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为      （须填编号）；

（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：      ；

（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)     

c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

 （4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是      ；

       A．若混合液pH＞7，则V≥10

       B．若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)

       C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

       D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)

（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式      。

（6）Ⅰ．如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

       ① T1      T2（填＞、=、＜），

         T2温度时Ksp（BaSO4）=       ；

   ② 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是     

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

D．升温可使溶液由b点变为d点

Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理      次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]

 

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