题目内容
用酸性氢氧燃料电池（乙池）为电源进行电解的实验装置（甲池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示．甲池中A为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，B为10mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%，C为标准状况下2.8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法不正确的是（ ）
| A、乙池中溶液的pH变大 |
| B、E处通入H2，C处有O2放出 |
| C、甲池中阴极区只有苯被还原 |
| D、导线中共传导11.2mol电子 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：乙池装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，投放氧气的电极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，负极反应为：H2-2e-═2H+，正极反应为：O2+4e-+4H+═2H2O；该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑，所以E为负极，通入氢气，D为正极通入氧气，据此分析．
解答：
解：A、乙池装置是氢氧燃料电池，总反应方程式为：2H2+O2═2H2O，生成水电子酸性溶液被稀释，pH增大，故A正确；
B、阴极上发生的反应为生产目标产物，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑，所以E为负极，通入氢气，C处产生氧气，故B正确；
C、若参加反应的苯有10mol×24%-10mol×10%=1.4mol，甲池中阴极区苯放电的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12，1.4mol苯反应转移电子物质的量为1.4mol×6=8.4mol，所以甲池中阴极区不只有苯被还原，故C错误；
D、生成2.8mol氧气，据电极反应式4OH--4e-═2H2O+O2↑可知，转移电子物质的量为2.8mol×4=11.2mol，故D正确；
故选C．
B、阴极上发生的反应为生产目标产物，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑，所以E为负极，通入氢气，C处产生氧气，故B正确；
C、若参加反应的苯有10mol×24%-10mol×10%=1.4mol，甲池中阴极区苯放电的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12，1.4mol苯反应转移电子物质的量为1.4mol×6=8.4mol，所以甲池中阴极区不只有苯被还原，故C错误；
D、生成2.8mol氧气，据电极反应式4OH--4e-═2H2O+O2↑可知，转移电子物质的量为2.8mol×4=11.2mol，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了氢氧燃料电池和电解池的相关知识，注意分析各电极反应，题目难度较大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
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胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）
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已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（OH+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）④c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
下列说法正确的是（ ）
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（OH+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）④c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
下列说法正确的是（ ）
| A、若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl |
| B、若③正确，则溶液中c（NH3?H2O）+c（NH4+）＞c（Cl-） |
| C、若④正确，且该溶液是由盐酸和氨水等体积混合而成，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（OH-） |
| D、上述四种关系式均可能成立 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、铝与NaOH溶液反应：2Al+2 OH-+2H2O═2 AlO2-+3H2↑ |
| B、铁与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| C、向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| D、Na与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |