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下列分子中键有极性，分子也有极性的是
[ ]
A．NH
3
B．SiF
4
C．BF
3
D．CO
2
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A
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已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X分子的球棍模型如图所示，组成X的两种元素的相对原子质量相差18．下列框图中部分反应条件已略去．
试回答下列问题：
（1）下列有关X的说法正确的是
AB
AB
．
A．该物质的分子式为S
4
N
4
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物S
2
N
2
互为同素异形体
（2）E的电子式为
，D的分子式
H
2
SO
4
H
2
SO
4
，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是
④
④
．（填序号）
（3）写出反应②的化学方程式：
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
．
（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为
3Fe
3
O
4
+28H
+
+NO
3
-
=9Fe
3+
+NO↑+14H
2
O
3Fe
3
O
4
+28H
+
+NO
3
-
=9Fe
3+
+NO↑+14H
2
O
．
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
C
C
；其轨道表示式为
；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
Al
Al
、
Cl
Cl
；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1
，其在元素周期表中的位置是
第四周期第IB族
第四周期第IB族
，是属于
ds
ds
区的元素．
（2）指出配合物K
3
[Co（CN）
6
]中的中心离子、配位体及其配位数：
Co
3+
Co
3+
、
CN
-
CN
-
、
6
6
．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①CO
2
、②NH
3
、③CCl
4
、④BF
3
、⑤H
2
O、⑥SO
2
、⑦SO
3
、⑧PCl
3
中，属于非极性分子的是（填序号）
①③④⑦
①③④⑦
．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H
2
SO
4
＞
＞
H
2
SO
3
； H
3
PO
4
＞
＞
H
3
PO
3
．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H
2
O中心原子的杂化方式为
sp
3
sp
3
杂化，分子的立体构型为
V形
V形
．
BF
3
分子中，中心原子的杂化方式为
sp
2
sp
2
杂化，分子的立体构型为
平面正三角形
平面正三角形
．
（7）H
2
O的沸点（100℃）比H
2
S的沸点（-61℃）高，这是由于
水分子之间存在氢键
水分子之间存在氢键
．
下列分子中既有极性键，又有非极性键的是
A．C
2
H
4
B.H
2
C. Na
2
O D.NH
3
下列分子中既有极性键，又有非极性键的是
A.
C
2
H
4
B.
H
2
C.
Na
2
O
D.
NH
3
关 闭
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