题目内容

将稀醋酸钠溶液加热，下列叙述正确的是


  1. A.
    水的离子积不变、PH变小、呈酸性
  2. B.
    c(CH3COO-)浓度变小、PH变大、呈碱性
  3. C.
    c(CH3COO-)浓度不变、PH变大、呈酸性
  4. D.
    c(Na+)＝c(CH3COO-)
B
练习册系列答案
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已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：
CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常温下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
（10-5-10-9）mol/L
（10-5-10-9）mol/L
（列式，不必化简）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
bcf
bcf
?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸        b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）
＜
＜
V（醋酸），反应的最初速率为：v（盐酸）
=
=
v（醋酸）．（填写“＞”、“＜”或“=”）
（3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：
Va＜Vb
Va＜Vb
．
（4）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
．
（5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=3.8×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=
2.05×10-11
2.05×10-11
（保留三位有效数字）mol/L．
下列实验能达到预期目的是（　　）
A、向某无色液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-B、向CuSO4溶液中加入稍过量的NaOH溶液，得到Cu（OH）2悬浊液，再加入适量蔗糖加热有红色沉淀生成，说明蔗糖分子结构中有醛基C、取醋酸钠溶液，用PH试纸检验，试纸变蓝，说明醋酸是弱酸D、将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体
下列实验过程中，无明显现象发生的是（　　）
A、将稀硫酸滴加到硫代硫酸钠溶液中B、将FeCl3溶液滴加到苯酚溶液中C、将含有酚酞的醋酸钠溶液加热D、将AgNO3溶液滴加到火柴头浸泡过的水中

将稀醋酸钠溶液加热，下列叙述正确的是

[　　]

A．

水的离子积不变、PH变小、呈酸性

B．

c(CH3COO－)浓度变小、PH变大、呈碱性

C．

c(CH3COO－)浓度不变、PH变大、呈酸性

D．

c(Na+)＝c(CH3COO－)

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