下列各溶液中.相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高 [ ] A． 0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中:c(NH)＜c(OH-) B． 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中:c(NH)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-) C． 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c((HCO)+c(CO)+c(H2CO3)＝0.1 mol·L-1 D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高
[　　]
A．	0.1 mol·L^－1　NH₃·H₂O溶液中：c(NH)＜c(OH^－)
B．	0.1 mol·L^－1　NH₄Cl溶液中：c(NH)＋c(H⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)
C．	0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液中：c((HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)＝0.1 mol·L^－1
D．	浓度均为0.1 mol·L^－1的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄溶液，c(NH)大小顺序：CH₃COONH₄＞NH₄Cl＞NH₄HSO₄

答案：D

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为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
探究活动一：取5mL0.1 的KI溶液于试管，滴加0.1 的FeCl₃溶液5～6滴，振荡；
探究活动二：在上述试管中加入2mLCCl₄，充分振荡、静置；
探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1 的KSCN溶液5~6滴，振荡。
(1)探究活动一和探究活动二的实验现象分别为_______、_________。写出探究活动一中的反应的离子方程式___________________。
(2)在探究活动三中，实验者的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)₃，来验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度。但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：KI溶液过量，Fe³⁺已全部转化为Fe²⁺猜想二：生成Fe(SCN)₃浓度极小，肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二：Fe³⁺可与

反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，请你设计以下实验验证猜想：
①各取2mL“探究活动三所得溶液”于试管A、B，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表：

②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式：_____________________。