题目内容
下列反应的现象均是溶液褪色，问其中能体现二氧化硫有漂白性的是（ ）
A．将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色
B．将SO2气体通入氯水中，溶液褪色
C．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色
D．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
C
【解析】
试题分析：A.SO2是酸性氧化物，能与碱发生反应：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。由于NaOH被消耗，碱性减弱，所以酚酞溶液变为无色，这是SO2的酸性。错误。B．将SO2气体通入氯水中，溶液褪色是因为发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，这是SO2的还原性。得到的产物都没有漂白性。错误。C．SO2能与某些有色物质如品红结合形成不稳定的无色物质。因此二氧化硫有漂白性。正确。D．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，发生反应：2KMnO4+ 5SO2＋2H2O= K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4。这是SO2的还原性.错误.
考点：考查二氧化硫的化学性质的知识.
53随堂测系列答案（8分）下图为长式周期表示意图，请根据A～G元素所在位置回答下列问题。
A |
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E |
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注：答题时需将代号A～G替换为相应的元素符号
（1）元素A与C可形成两种分子C2A4与CA3，写出C2A4的结构式_______________。
（2）元素E与D能形成两种化合物E2D2与E2D，写出E2D2的电子式______________。
（3）元素A～G中，属于过渡元素的是_________。
（4）元素B、F的非金属性强弱关系为___________，设计实验验证此结论__________
________________________________________________________________________。
2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是( )（8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X | Y |
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| Z | W |
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为________________________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。