题目内容
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族；B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．根据以上信息，回答下列问题：
(1)A和D氢化物中，沸点较低的是______(选填“A”和“D”)；A和B的离子中，半径较小的是______(填离子符号)
(2)元素C在元素周期表中的位置是______．
(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示，阳离子(用“·”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“
”表示)均位于小正方体中心．该化合物的电子式是______．
答案：略
解析：
解析：
|
(1)D  (2)第三周期、第ⅢA族 (3)
解析：由于 B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，故C应为Al，因为 具有两性．B为Na元素，D应为S，A为氧元素，则E只能为Ca元素．A和D的氢化物分别为 和 ，由于 中存在氢键，故其沸点较高． 与 核外电子排布相同， 核电荷数多，故其离子半径较小．根据 晶胞结构可知，其中含 数且为 ，含氧数目为1，所以Ca∶O=1∶2，因此该晶体的化学式为 (过氧化钙)，其电子式为． |
练习册系列答案
相关题目
CH3COOH+OH-
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B+离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．