将密度为1.8g/cm3.溶质的质量分数为87%和密度为1.2g/cm3.溶质的质量分数为27%的两种硫酸溶液等体积混合.混合液的密度为1.54g/cm3.则混合液的物质的量浓度是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将密度为1.8g/cm³、溶质的质量分数为87％和密度为1.2g/cm³、溶质的质量分数为27％的两种硫酸溶液等体积混合，混合液的密度为1.54g/cm³，则混合液的物质的量浓度是多少？

答案：
解析：

　　解：设等体积为a mL，

　　m(混合液)＝1.8g/cm³×a mL＋1.2g/cm³×a mL＝3a g，

　　V(混合液)＝3a g÷1.54g/cm³＝3a/1.54cm³，

　　n(H₂SO₄)＝(1.8g/cm³×a mL×87％＋1.2g/cm³×a mL×27％)÷98g/mol＝1.89a/98mol，

　　则混合液的物质的量浓度为

　　c(H₂SO₄)＝(1．89a/98mol)÷(3a/1.54cm³×10^－3)

　　＝9.9mol/L．

练习册系列答案

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（1）483g Na₂SO₄?10H₂O晶体中所含的Na⁺的物质的量是

mol，所含H₂O分子的数目是

15N_A

个．
（2）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩尔质量为

62g/mol

，X的相对原子质量为

，该物质的化学式为

Na₂O

．
（3）相同状况下，一定体积的气态氢化物H₂X的质量是等体积NH₃的2倍，则X的相对原子质量为

．
（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为

bNA

．
（5）20g A物质和14g B物质完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为

108g/mol

．
（6）摩尔质量为 M（g?mol^-1）的某物质ag，完全溶于水得 VmL溶液，所得溶液的密度为ρ （g?mL^-1），其物质的量浓度为

．
（7）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．则所用盐酸中HCl的物质的量浓度为

某气态烃对空气的相对密度为2，在氧气中充分燃烧1.16g这种烃，并将所得产物通过装有无水氯化钙的干燥管和装有碱石灰的干燥管，当称量这两个干燥管的质量时，它们依次增重1.8g和3.52g。这种烃的化学式是( )

A.C₂H₆ B.C₄H₁₀ C.C₅H₁₀ D.C₅H₁₂

用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸__________ mL
（2）如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1.8g·cm^-3) 配制3. 6 mol·L^-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL。
（3）由于错误操作, 使得浓度数据比理论值偏大的是__________________（填写序号）。

A．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度

B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中

C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

D．定容时，滴加蒸馏水时液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

E.溶液稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶并定容

用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：

（1）需要取浓硫酸__________ mL

（2）如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1.8g·cm^-3) 配制3. 6 mol·L^-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL。

（3）由于错误操作, 使得浓度数据比理论值偏大的是__________________（填写序号）。

A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度

B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中

C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干