Question

下表是简化的元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是

Ar

（填元素符号，下同）．
（2）表中①与⑦组成的化合物含有

极性

（填“极性”“非极性”）键．
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

HClO₄

，碱性最强的化合物的电子式是

．
（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是

Al

，写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

．
（5）①、②、③形成的气态氢化物中，稳定性最强的化合物分子式为

H₂O

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，
（1）以上元素中，只有Ar的最外层电子数为8，性质稳定，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）①与⑦组成的化合物为CCl₄，C-Cl键为极性键，故答案为：极性；
（3）上述元素中Cl的非金属性最强，则最高价氧化物的水化物HClO₄的酸性最强，K的金属性最强，则最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，其电子式为，
故答案为：HClO₄；；
（4）因氧化铝具有两性，则最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，Al₂O₃与NaOH溶液反应的离子反应为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（5）①为C，②为N，③为O，同周期元素从左向右非金属性在增强，O元素的非金属性最强，则稳定性最强的化合物为H₂O，故答案为：H₂O．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．