题目内容

【题目】如图所示，ΔH1=-393.5kJ·mol﹣1，ΔH2=-395.4kJ·mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（ ）

A．C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=-1.9 kJ·mol﹣1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．石墨的稳定性强于金刚石

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

【答案】C

【解析】

试题分析：A、已知ΔH1=-393.5kJ·mol﹣1，ΔH2=-395.4kJ·mol﹣1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=＋1.9 kJ/mol，A错误；B、石墨和金刚石的转化是化学变化，B错误；C、石墨的总能量低于金刚石，则石墨稳定性强于金刚石，C正确；D、1 mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量小1.9 kJ，D错误，答案选C。

练习册系列答案
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【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

（1）已知：2Cu (s)+O2(g) =Cu2O(s) △H=-a kJ·mol-1

C (s)+O2(g) =CO (g) △H=-b kJ·mol-1

Cu (s)+O2(g) =CuO (s) △H=-c kJ·mol-1

则方法I发生的反应：2CuO(s) +C(s) =Cu2O(s)+CO(g)；△H__________kJ·mol-1

（2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：__________________。

（3）方法II为加热条件下用液态肼(N2H4)逐原新制Cu (OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为____________________。

(4)方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式并说明该装置制备Cu2O的原理________________________。

（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) △H>O，水蒸气的浓度(mol/L)随时间t(min)变化如下表所示

下列叙述正确的是_________（填字母代号）．

a．实验的温度：T2<T1

b．实验①前20min的平均反应速率v(O2)=7×10- 5mol/(L·min)

c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高

d．实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2<K3

【题目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=－515kJ/mol

②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=－353kJ/mol

两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。

（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡

产率，判断理由是______________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是_____________（双选，填标号）

A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 ，理由是_________________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________________。

【题目】科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是

A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素

B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板

C．空气净化器中用活性炭层净化空气

D．用热的纯碱溶液去除油污

【题目】下列说法错误的是

A. 抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适 ，是一类治疗胃痛的药

B. 碳酸镁、碳酸钡都能制成抗酸药

C. 青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，虽经1×107倍稀释，仍有疗效

D. 青霉素是重要的消炎药

【题目】新型NaBH4/H2O2燃料电他（DBFC）的结构如下图．该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，有关的说法正确是（ ）

A．电池正极区的电极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

B．电极B为负极，纳米MnO2层的作用是提离原电池的工作效率

C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA

【题目】Ⅰ、工业上用粗氧化铜（含杂质FeO）为原料制取氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程中会产生沉淀氢氧化铁，用来制取FeCO3的流程如下：

完成上述转化过程中的离子方程式

①____________________________。

②____________________________。

Ⅱ、有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4＋、K＋、Na+、Mg2+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl-、I－、NO3－、CO32－、SO42－。取该溶液进行以下实验：

（1）填写表中开空白：

实验步骤

肯定不存在的离子

①用PH试纸检验，溶液呈强酸性

②取出部分溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，精置CCl4层呈紫红色

③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生

④取③中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

⑤另取③中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成

（2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是_________________。

【题目】

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mg、Ca

C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo

【题目】砷(As)及其化合物可用于制半导体及除草剂等。回答下列问题：

（1）砷是氮的同族元素，比氮多2个电子层，砷在周期表中的位置为第__________周期___________族；AsH3的热稳定性比NH3___________（填“强”或“弱”）。砷在自然界中丰度最大的核素的中子数为40，该核素为______________（用元素符号表示）。

（2）砷化镓是常见的半导体材料，Ga与As同周期，镓最外层有3个电子，砷化镓的化学式为____________。

（3）某工业废水中含有少量的As2O3，向该废水中通入硫化氢可将其转化为更难溶的As2S3，该反应的化学方程式为__________________。

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