Question

【题目】砷(As)及其化合物可用于制半导体及除草剂等。回答下列问题：

（1）砷是氮的同族元素，比氮多2个电子层，砷在周期表中的位置为第__________周期___________族；AsH3的热稳定性比NH3___________（填“强”或“弱”）。砷在自然界中丰度最大的核素的中子数为40，该核素为______________（用元素符号表示）。

（2）砷化镓是常见的半导体材料，Ga与As同周期，镓最外层有3个电子，砷化镓的化学式为____________。

（3）某工业废水中含有少量的As2O3，向该废水中通入硫化氢可将其转化为更难溶的As2S3，该反应的化学方程式为__________________。

Answer 1

【答案】（1）四(1分)；VA(1分)；弱（1分）；(l分)

（2）GaAs(l分)（3）As2O3+3H2S=As2S3+3H2O(2分)

【解析】试题分析：（1）氮是第二周期第VA族元素。砷是氮的同族元素，比氮多2个电子层，则可得砷在第四周期第VA族。同主族元素的氢化物稳定性由上往下依次减弱，所以AsH3的热稳定性比NH3弱。砷在第四周期第VA族，原子序数为33，则中子数为40的砷的核素为。

（2）Ga最外层有3个电子，则Ga为+3价，As为－3价，所以砷化镓的化学式为GaAs。

（3）As2O3中通入硫化氢转化为更难溶的As2S3，反应的化学方程式为As2O3+3H2S=As2S3+3H2O。