1 L 0.1 mol/L AgNO3溶液在以Ag做阳极.Fe做阴极的电解槽中电解如图.当阴极上增重2.16 g时.下列判断正确的是(设电解按理论进行.溶液不蒸发) A．溶液的浓度变为0.08 mol/L B．阳极上产生112 mL O2 C．转移的电子数是1.204×1022个 D．反应中有0.02 mol的Ag被氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1 L　0.1 mol/L　AgNO₃溶液在以Ag做阳极，Fe做阴极的电解槽中电解如图，当阴极上增重2.16 g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发)
A．	溶液的浓度变为0.08 mol/L
B．	阳极上产生112 mL　O₂(标准状况)
C．	转移的电子数是1.204×10²²个
D．	反应中有0.02 mol的Ag被氧化

答案：CD
解析：

练习册系列答案

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化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（　　）

A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．根据热化学方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1 mol SO₂ （g）的能量总和大于1 mo S（s）和1 mol O₂（g）的能量总和

D．根据稀溶液中反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ

一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（　　）

A．c₁：c₂=1：3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2

C．达平衡过程中，X、Y浓度减小

D．c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14 mo/L

与100mL 0.5mol?L^-1NaCl溶液中的Cl^-的物质的量浓度相同的是（　　）

A、100mL 0.5 mol?L^-1MgCl₂溶液

B、100mL 0.5mol?L^-1 HCl溶液

C、200mL 0.25 mo l?L^-1 KCl溶液

D、100mL 0.5mol?L^-1NaClO溶液

已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10－12 。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×l0-3 mo l/L，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是

A．8. 90×10－6 mol/L????????? 　　? B． 1. 36×10－5 mol/L

C．1×10－5mol/L??????????? 　? 　? D． 4. 45×10－2mol/L

^{已知铁与稀硝酸反应生成二价铁或三价铁，同时生成NO，现将14ｇ铁粉溶于1 L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8ｇ，则原溶液中硝酸的浓度是（　）。}

^{Ａ． 0.4 mol/L　　　Ｂ． 0.6 mol/L　　　　Ｃ． 0.8 mol/L　　　Ｄ．1.0 mo/L}

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