题目内容

下列有关Cl2和SO2的说法正确的是

[　　]

A．

等体积的Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，溶液的紫色均立即褪去

B．

等体积的Cl2和SO2同时通入石蕊试液中，溶液的紫色保持不变

C．

加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的

D．

品红溶液中同时通入等体积的Cl2、SO2，漂白效果会更好

答案：C
练习册系列答案
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（2013?济南一模）据最近新闻报道，我国200多个城市的地下水，超过一半受到污染．某城市地下水中，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．请思考下列问题：
（1）该水属于
永久
永久
硬水（填写“暂时”或“永久”）．目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，当阴离子交换树脂失效后可放入
碱
碱
溶液中再生．
（2）国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中有关水的实施措施中，属于“预防污染”这一新概念的是
D
D

 A．节约用水     B．处罚废水排放不达标企业    C．将污水注入地下深井    D．杜绝污染源
（3）海水淡化可以也获得生活用淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、
SO
 
2-
4
等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：

①在A、B两个交换膜中，属于阳离子交换膜是
B
B
（填字母标号）．
②写出通电后阳极的电极反应式：
Cl-+2e-═Cl2↑
Cl-+2e-═Cl2↑
．

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）      。

a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2  

（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是            。

（3）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：___________________________。

（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是            。

（5）某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

①乙装置中的试剂是             ；

②丁装置中稀硫酸的作用是                                   ；

③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是            （填分离操作的名称）。

（6）纯碱在生产生活中有广泛的应用。

① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）            。

② 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是            。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

 

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）      。

a．Na2CO3        b．NaOH        c．BaCl2  

（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是           。

（3）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：___________________________。

（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是           。

（5）某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

①乙装置中的试剂是            ；

②丁装置中稀硫酸的作用是                                  ；

③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是           （填分离操作的名称）。

（6）纯碱在生产生活中有广泛的应用。

① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）           。

② 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是           。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

 

下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（  ）

A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2Cu

B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO= BaSO4↓＋H2O

C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

D．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）     。
a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2  
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是           。
（3）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：___________________________。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是           。
（5）某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是            ；
②丁装置中稀硫酸的作用是                                  ；
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是           （填分离操作的名称）。
（6）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）           。
②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是           。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

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