Question

11．关于常温下相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸，下列叙述正确的是（　　）

• A． 分别加水稀释100倍后，稀释后盐酸的pH小于醋酸溶液pH
• B． 分别与过量的碳酸氢钠反应，同温同压下，醋酸产生二氧化碳的体积大
• C． 分别形状、大小相同的锌粒反应时，醋酸产生氢气的起始速率快
• D． 分别加水稀释100倍，稀释后两溶液氢氧根离子浓度相等

Answer 1

分析 A．醋酸为弱酸，稀释后醋酸中氢离子浓度小于盐酸；
B．二者体积、浓度相等，则溶质物质的量相等，与过量碳酸氢钠反应生成的二氧化碳的量相等；
C．氢离子浓度越大，与锌反应速率越快，结合醋酸为弱酸分析；
D．醋酸为弱酸，浓度相等的两溶液稀释后，醋酸溶液中氢离子浓度仍然小于盐酸，结合水的离子积分析．

解答 解：A．醋酸为弱酸，分别加水稀释100倍后，醋酸的溶液中氢离子浓度小于盐酸，则盐酸的pH小于醋酸溶液，故A正确；
B．相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中含有别与过量的碳酸氢钠反应，同温同压下，醋酸产生二氧化碳的体积大，故B错误；
C．醋酸为弱酸，浓度相同时醋酸中氢离子浓度较小，则醋酸与锌反应的速率慢，故C错误；
D．稀释前两溶液的浓度相等，分别加水稀释100倍，由于醋酸为弱酸，稀释后醋酸溶液中氢离子浓度较小，醋酸溶液中氢氧根离子浓度较大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查溶液pH的计算、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度不大，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．