Question

16．某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中错误的是（　　）

• A． 收集到的V L气体为 NO
• B． 若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小
• C． 被铜银合金还原的硝酸的物质的量分数可能为三分之一
• D． 依据m、V不能确定铜的质量分数

Answer 1

分析 A．由流程图可知，实验用排水法收集气体，二氧化氮能与水反应生成NO，故金属与硝酸反应生成气体是NO或NO₂或NO、NO₂，最后收集的气体为NO；
B．由流程图可知，溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，操作Ⅱ是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止测定的氯化银的质量增大；
C．根据Cu、Ag与浓硝酸、稀硝酸的反应原理分析；
D．由流程图可知，实验原理为，在反应后溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量．

解答 解：A．由流程图可知，实验排水法收集，二氧化氮能与水反应生成NO，故金属与硝酸反应生成气体是NO或NO₂或NO、NO₂，最后收集的气体为NO，故A正确；
B．由流程图可知，溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，操作Ⅱ是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止测定的氯化银的质量增大，导致合金中银的质量增大，铜的质量偏小，测量铜的含量偏低，故B正确；
C．铜、Ag与浓硝酸的反应为Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、Ag+2HNO₃（浓）═AgNO₃+NO₂↑+H₂O，两个反应中被还原的硝酸的物质的量分数都是$\frac{1}{2}$；Cu、Ag与稀硝酸的反应为：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、3Ag+4HNO₃（稀）═3AgNO₃+NO↑+2H₂O，两个反应中被还原的硝酸的物质的量分数都是$\frac{1}{4}$，所以被铜银合金还原的硝酸的物质的量分数可能为$\frac{1}{3}$，故C正确；
D．氯化银的质量为wg，利用Ag守恒计算合金中银的质量，合金质量减去Ag的质量为Cu的质量，可以确定Cu的质量分数，故D错误；
故选D．

点评 本题考查学生对实验原理的理解、物质组成的测定等，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，试题培养了学生的分析理解能力及化学计算能力．