题目内容
(10)（1）可正确表示原子轨道的是： ① 。
A．2s B．2d C．3pz D．3f
（2）写出原子序数31的基态镓（Ga）原子的电子排布式： ② 。
（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是 ③ 。
A．干冰熔化 B．乙酸汽化
C．乙醇与丙酮混溶
D．
溶于水
E．碘溶于四氯化碳 F．石英熔融
（4）下列物质中，只含有极性键的分子是 ④ ，既含离子键又含共价键的化合物是 ⑤ ，
只存在σ键的分子是 ⑥ ，同时存在σ键和π键的分子是 ⑦ 。
A．N2 B．CO2 C．CH2Cl2 D．C2H4 E．C2H6 F．CaCl2 G．NH4Cl
（5）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：
第一电离能的大小：Mg ⑧ Al；熔点的高低：KCl ⑨ MgO。
（1）①AC。 （2）②1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p1。 （3）③AE。
（4）④BC。 ⑤G。 ⑥CE。 ⑦ABD。（2分）
（5）⑧＞。 ⑨＜。
【解析】（1）L层没有d轨道，选项B不正确；同样M层也没有f轨道，选项D不正确，因此正确的答案选AC。
（2）根据构造原理可知，原子序数31的基态镓（Ga）原子的电子排布式1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p1。
（3）干冰熔化破坏的是分子间作用力；乙酸汽化破坏的是氢键；乙醇与丙酮互溶破坏的是氢键；
溶于水，肽键水解，破坏的是共价键；碘溶于四氯化碳破坏的是分子间作用力；石英熔融
破坏的是共价键，因此正确的答案选AE；单键都是σ键，所以只存在σ键的分子是CE；
（4）不同的非金属元素间形成的共价键是极性键，因此只含有极性键的分子是BC；活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键，所以既含离子键又含共价键的化合物是G；双键和三键中既有σ键，也有π键，所以同时存在σ键和π键的分子是ABD。
（5）金属性越强，第一电离能越小。但也有镁中3s轨道电子处于全充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于铝的；氧化镁中晶格能大于氯化钾的晶格能，所以熔点是氧化镁的高于氯化钾的。
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A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．
下图所示（反应条件均已略去）．
溶于水