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足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是
[     ]
A．溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)
B．溶液中的CO32－离子浓度先增大后减小
C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高
D．当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c (Na+) + c (H+) ＝c (HCO3－) +2 c (CO32－) + c (OH－)
A
练习册系列答案
相关题目
写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式
Ca（ClO）2+2CO2+2H2O═2HClO+Ca（HCO3）2
Ca（ClO）2+2CO2+2H2O═2HClO+Ca（HCO3）2
．
（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式
3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2
3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2
．
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
．
（4）二氧化硫使溴水褪色的化学方程式为
SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr
．
利用食盐、石灰石、氨可以制得纯碱．请回答下列相关问题：
（1）将足量的氨气通入到冷却后的饱和食盐水中，然后再通入二氧化碳，得到碳酸氢钠晶体．发生反应的化学方程式为
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3、NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4C1）
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3、NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4C1）
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（2）将析出的碳酸氢钠晶体煅烧，分解得到碳酸钠．该反应的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
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（3）在滤出碳酸氢钠的母液中，加入石灰水并加热，生成的氨可以重新利用，发生反应的化学方程式为
2NH4C1+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4C1+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（4）上述方法中，反应的另一产物氯化钙被弃掉．若在滤出碳酸氢钠的母液中加入细小的食盐颗粒，并通入氨气，利用低温下氯化铵比氯化钠溶解度小的特点，降温使NH4Cl晶体析出，循环操作，不仅使食盐的利用率大大提高，而且得到的氯化铵可以作氮肥．上述过程中通入氨气的作用是
增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
．
（5）检验产品纯碱中是否含有氯化钠的方法是
取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，证明纯碱中不含氯化钠
取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，证明纯碱中不含氯化钠
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足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是（　　）
A、溶液中Na+离子个数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）B、溶液中的CO32-离子浓度先增大后减小C、微热反应后的溶液，溶液的pH会升高D、当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-）

足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是


  1. A.
    溶液中Na+离子个数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）
  2. B.
    溶液中的CO32-离子浓度先增大后减小
  3. C.
    微热反应后的溶液，溶液的pH会升高
  4. D.
    当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-）

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