下列除去括号内杂质的有关操作中正确的是( )A．苯加浓溴水.振荡.分液B．福尔马林加纯碱溶液.分液C．乙醇加NaOH溶液.过滤D．乙酸乙酯加饱和Na2CO3溶液.分液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列除去括号内杂质的有关操作中正确的是（　　）

	A．	苯（苯酚）加浓溴水，振荡，分液
	B．	福尔马林（甲酸）加纯碱溶液，分液
	C．	乙醇（乙酸）加NaOH溶液，过滤
	D．	乙酸乙酯（乙酸）加饱和Na₂CO₃溶液，分液

分析 A．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
B．甲酸与纯碱反应后，与福尔马林不分层；
C．乙酸与NaOH反应后，与乙醇互溶；
D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层．

解答解：A．溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新杂质，不能除杂，应选NaOH溶液、分液除杂，故A错误；
B．甲酸与纯碱反应后，与福尔马林不分层，不能分液分离，应选蒸馏法分离，故B错误；
C．乙酸与NaOH反应后，与乙醇互溶，不能过滤分离，应选蒸馏法分离，故C错误；
D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故D正确；
故选D．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、发生的反应及混合物分离原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

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16．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-
	C．	NH₄⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	Na⁺、K⁺、NO₃^-、SiO₃^2-

7．下列实验过程中，溶液的pH减小的是（　　）

	A．	以碳棒为两极电解氢氧化钠溶液		B．	向稀盐酸中滴加NaOH溶液
	C．	以碳棒为两极电解饱和氯化钠溶液		D．	向氢氧化钠溶液中加水

4．某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理）：

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞	A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色
②向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水	B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应	C．反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧
④镁带与2mol•L^-1的盐酸反应	D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2mol•L^-1的盐酸反应	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠	F．生成淡黄色沉淀

请帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律．
（2）实验用品：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管．
（3）实验内容：

实验方案（填序号）	实验现象（填序号）	有关化学方程式

（4）实验结论：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．

11．海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来
（1）海水中含有大量的氯化钠．氯化钠中的金属元素位于元素周期表第IA族．
（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是物理变化（填物理变化、化学变化）
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
食盐+H₂O→NaOH+H₂+Cl₂（未配平）．该反应中食盐的化学式是NaCl．利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐585t．
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

写出②④的化学反应方程式：NaOH+SO₃═NaHSO₃；NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑
（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质．因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白．其结构简式为：HOCH₂SO₃Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：CD
A．皂化反应 B．聚合反应 C．与金属钠反应 D．氧化反应．

1．下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	向稀的苯酚水溶液中滴加浓溴水	生成白色沉淀	产物三溴苯酚不溶于水
B	淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液	产生红色沉淀	淀粉水解可生成葡萄糖
C	溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液	生成淡黄色沉淀	溴乙烷中含有溴元素
D	将溴水加入苯中并充分振荡	溴水褪色	苯与溴发生了取代反应

8．烧杯中盛有100mL 0.1mol/L的NaHSO₄溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线a表示Ba²⁺的物质的量的变化
	B．	曲线c表示OH^-的物质的量的变化
	C．	加入Ba（OH）₂溶液50mL时反应的离子方程式为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	D．	加入Ba（OH）₂溶液大于50mL后，反应的离子方程式为：OH^-+H⁺═H₂O

5．

X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	Z的离子半径小于Y的离子半径
	B．	W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
	C．	Z的非金属性比Y的强
	D．	X与Y形成的化合物都易溶于水

6．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

	A．	除去乙醇中的乙酸		B．	制取少量金属锰
	C．	制取乙酸乙酯		D．	证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸

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