Question

有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的气态氢化物分子式为AH₄，其中A元素的质量分数为75%，该元素原子核内有6个中子，能与B形成AB₂型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物．
（1）A元素的一种无色透明的单质，名称叫

 

，其晶体类型是

 

．
（2）B的氢化物的电子式为

 

，属

 

（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）A和B形成化合物的分子空间构型是

 

，属

 

分子，其晶体类型是

 

．
（4）C元素位于周期表中第

 

周期

 

族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列

 

（用分子式表示）．

Answer 1

分析：A、B、C、D四种短周期元素，A元素的气态氢化物分子式为AH₄，其中A元素的质量分数为75%，令A的相对原子质量为x，则

x

x+4

×100%=75%，解得x=12，该元素原子核内有6个中子，故A为碳元素；A能与B形成AB₂型化合物，则B为-2价，B的氢化物为H₂B，B在它的氢化物中含量为88.9%，令B的相对原子质量为y，则

y

y+2

×100%=88.9%，解得y=16，B核内质子数和中子数相等，则B为氧元素；C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物，则D为Cl元素、C为Al元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D四种短周期元素，A元素的气态氢化物分子式为AH₄，其中A元素的质量分数为75%，令A的相对原子质量为x，则

x

x+4

×100%=75%，解得x=12，该元素原子核内有6个中子，故A为碳元素；A能与B形成AB₂型化合物，则B为-2价，B的氢化物为H₂B，B在它的氢化物中含量为88.9%，令B的相对原子质量为y，则

y

y+2

×100%=88.9%，解得y=16，B核内质子数和中子数相等，则B为氧元素；C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物，则D为Cl元素、C为Al元素，
（1）碳元素的一种无色透明的单质是金刚石，属于原子晶体，故答案为：金刚石；原子晶体；
（2）H₂O分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为，O原子采取sp³杂化，氧原子有2对孤对电子，为V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故答案为：；极性；
（3）A和B形成化合物为CO₂，分子中C原子呈2个C=O双键，不含孤对电子，C原子采取sp杂化，为直线型结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，晶体类型是分子晶体，
故答案为：直线型；非极性；分子晶体；
（4）Al元素原子有3个电子层，最外层电子数为3，位于周期表中第三周期ⅢA族，非金属性越强最高价氧化物的水化物按酸性越强，故酸性HClO₄＞H₂CO₃＞H₃AlO₃，
故答案为：三；ⅢA；HClO₄＞H₂CO₃＞H₃AlO₃．

点评：本题考查元素推断、常用化学用语、分子结构与性质、元素周期律等，计算推断元素是解题的关键，题目教为综合，难度中等．