题目内容
14．下列实验设计方案合理且能达到实验目的是（ ）| 选项 | A | B | C | D |
| 实验目的 | 验证HCl水溶液的酸性 | 检验葡萄糖的醛基 | 配制一定质量分数的AlCl3水溶液 | 测定中和反应的反应热 |
| 实验方案设计 |  |  |  |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．HCl极易溶于水，应该使用防倒吸装置；
B．该反应需要在碱性条件下进行，加入的氢氧化钠溶液应该过量；
C．铝离子易水解，应加入少量稀盐酸抑制铝离子水解；
D．缺少搅拌仪器-环形玻璃搅拌棒．
解答 解：A．氯化氢极易溶于水，该装置中易发生倒吸现象，应该采用防倒吸装置，故A错误；
B．醛与氢氧化铜浊液的反应需要在碱性条件下进行，配制氢氧化铜浊液时应该加入过量氢氧化钠溶液，故B错误；
C．配制一定质量分数的AlCl3水溶液时，为了抑制铝离子水解，需要加入少量稀盐酸，图示侧重合理，故C正确；
D．中和热测定中需要用环形玻璃搅拌棒搅拌，图示装置中缺少环形玻璃搅拌棒，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及盐的水解原理应用、中和热测定、物质检验等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学实验能力．
练习册系列答案
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4．有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器．往甲容器中通入1g N2和1g H2，乙容器中通入2g N2和2g H2，保持恒温、恒容达到平衡，相关参数比较正确的是（ ）
| A． | 平衡时N2的转化率：α甲＞2α乙 | B． | 平衡时NH3的浓度：2c甲＜c乙 | ||
| C． | 平衡时体系压强：2p甲＞p乙 | D． | 反应放出的热量：2Q甲＞Q乙 |
5．用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | .阳极主要发生反应：Fe2+-e-═Fe3+ | |
| B． | 可用高纯铁电极作阴扱 | |
| C． | .电解液中的SO42-由右向左通过阴离子交换膜 | |
| D． | .电解法制备髙纯铁总反应：3Fe2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe+2Fe3+ |
，该分子中含有官能团的名称是羟基、羧基、羰基和碳碳双键，该分子不能发生消去反应（填“能”或者“不能”）．二噁英是一类物质的统称，这类物质的母体结构为
，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质毒性是KCN的100倍．该分子中含有官能团的名称是氯原子、醚键．
9．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1；
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑；
②设计实验来确定溶液X的成份，请补充完成实验步骤和现象
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）；
a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）O2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d填标号）．
a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸d．硫酸亚铁．
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1；
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑；
②设计实验来确定溶液X的成份，请补充完成实验步骤和现象
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| I：取一根铂丝在火焰上灼烧至无色，再蘸取少许溶液X在火焰上烧 | 溶液X中含有钠离子 | |
| II：取少许溶液X于一支试管中，滴加先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸银溶液）， | 溶液X中含有氯离子 |
a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）O2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d填标号）．
a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸d．硫酸亚铁．
19．下列实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 用苯和饱和溴水制溴苯 | |
| B． | 用浓盐酸和铁粉制少量氢气 | |
| C． | 用NaOH溶液除去MgC12溶液中的AlC13杂质 | |
| D． | 用右图所示装置制备乙酸乙酯 |
6．
将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急．
（1）根据部分键能数据和CH4 （g）+4F2 （g）=CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为1940kJ•mol-1，计算H-F键的键能为565kJ•mol-1．
（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，二者均可利用CO和H2反应合成．
①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH3+6CO32--12e-═8CO2+3H2O．写出该燃料电池的正极反应式O2+4e-+2CO2=2CO32-；．
②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2．某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式Co2+-e-=Co3+．
（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H2S废气．
①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的阳极；电极B所得到的物质X的分子式为H2．
②反应池中发生的离子反应方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．
将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急．（1）根据部分键能数据和CH4 （g）+4F2 （g）=CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为1940kJ•mol-1，计算H-F键的键能为565kJ•mol-1．
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能/（kJ．mol-1） | 414 | 489 | ？ | 155 |
①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH3+6CO32--12e-═8CO2+3H2O．写出该燃料电池的正极反应式O2+4e-+2CO2=2CO32-；．
②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2．某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式Co2+-e-=Co3+．
（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H2S废气．
①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的阳极；电极B所得到的物质X的分子式为H2．
②反应池中发生的离子反应方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．
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