水的电离平衡曲线如图所示.下列说法不正确的是A．图中五点Kw间的关系:B>C>A＝D＝EB．若从A点到D点.可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点.在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体D．若处在B点时.将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后.溶液显中性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体

D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

练习册系列答案

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(9分)

（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2

既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：______________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：__________________。

（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa)，但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是______________________________________________。

（4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是______；

A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e

②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式______。

下列说法正确的是

A．乳酸薄荷醇酯（）只能发生水解、氧化、消去反应

B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们的氢化产物也一定不是同系物

C．分子式为C7H14O2的有机物中，含3个甲基且能发生银镜反应还能发生水解反应的同分异构体数目是8个

D．硝化甘油、硝化纤维、硬脂酸甘油酯两两互不为同分异构体，其水解产物也完全不相同

25℃时，醋酸、次氯酸、亚硝酸的电离常数如下表，下列叙述不正确的是

酸	醋酸	次氯酸	亚硝酸
电离常数	1.7×10	3.0×10	7.1×10

A．PH相同的氯水和亚硝酸溶液，水电离出的C（H+）相同

B．往氯水滴加NaOH溶液呈中性：C（Na+）＝2C（ClO－）+C(HClO)

C．浓度相等的CH3COONa和NaNO2两份溶液中：C(CH3COO－)>C(NO2－)

D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

（12分）【化学---物质结构与性质】物质结构决定物质的性质，物质的性质反映物质结构。

（1）BCl3、NCl3发生水解反应化学方程式如下：

BCl3＋ 3 H2O ＝ B(OH)3 ＋ 3 HCl

NCl3＋ 3 H2O ＝ NH3 ＋3 HClO

分析上述反应，判断B、N、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序是____________________。上述反应所含的微粒中，呈三角锥形的是_____________（填化学式）。

（2）BN是一种新型无机非金属材料，熔点很高、硬度很大，晶胞结构如图所示。BN晶体中存在的作用力有____（填字母编号）。

A．σ键 B．π键 C．配位键 D．分子间作用力

（3）B(OH)3晶体结构如图所示。晶体中B原子的轨道杂化方式是______________；B(OH)3可能具有的性质是_______（填字母编号）。

A．熔化状态下能导电 B．熔点很高

C．能形成[B(OH)4]— D．硬度很大

（4）还原铁粉可作为合成氨的触媒。基态Fe原子的核外有________个未成对电子。从原子结构的角度分析，二价铁易被氧化为三价铁的原因是___________________________。

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，22.4 L NO2中含有NA个分子

B．1 mol羟基中电子数为10 NA

C．R2＋的质量数为A，中子数为N，则n g R该价态的氧化物中含质子数为

D．在反应KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

(14分)肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)。

CO(NH2)＋2NaOH＋NaClO = Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl

实验一：制备NaClO溶液

（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是；

实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114 ℃馏分。(已知：N2H4·H2O＋2NaClO ＝ N2↑＋3H2O＋2NaCl)

（2）分液漏斗中的溶液是 (填标号A或B)；

A．NaOH和NaClO混合溶液

B．CO (NH2) 2溶液

选择的理由是；

实验三：测定馏分中肼含量

水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

a．称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250 mL溶液。

b．移取25. 00 mL于锥形瓶中，加入10 mL水，摇匀．

c．用0.2000 mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。

d．进一步操作与数据处理

（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是；

（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中(选填：“酸式”或“碱式”) ；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00 mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为 (保留三位有效数字)；

（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：。

氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜（Fe(OH)3沉淀的pH是3.7，Cu(OH)2沉淀的pH是6.0），向溶液中加入下列试剂，不能达到目的的是

A．NaOH B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu(OH)2CO3

（11分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Ag＋、Na＋
阴离子	NO3－、SO42－、Cl－

下图Ⅰ所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图Ⅱ所示。据此回答下列问题：

（1）M为电源的________（填“正”或“负”）极，乙中阳离子向（填“c”或“d”）定向移动，A是________（填写化学式）。

（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积为。

（3）b电极上发生的电极反应为；

乙烧杯的电解池总反应的化学方程式为_________________________________。

（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入物质的质量为。

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