题目内容

下列表述正确的是

A．氢氧根离子的电子式是：

B·二氧化碳分子的比例模型是

C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6（n≥6）

D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为

练习册系列答案
相关题目

溴、碘及其化合物在工农业生产和日常生活中有重要用途。

Ⅰ．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，下图是模拟工业制备氢溴酸的流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）反应①中发生反应的离子方程式为 ；使用冰水的目的是

（2）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ的名称是 ；

（3）反应②中加入Na2SO3的目的是 ；但要防止过量，原因是 （用离子方程式表示）

Ⅱ．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近, 能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。试回答下列问题：

（4）溴化碘（IBr）与水反应的方程式为IBr +H2O＝HBr+HIO下列关于IBr的叙述中不正确的是

A．IBr中溴和碘的化合价均为0价 B．在许多反应中IBr是强氧化剂

C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂 D．与NaOH溶液反应生成NaIO、NaBr和H2O

（5） 在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是

A．H2O B．KI C．Zn D．KCl

下列各组物质中只用水就能鉴别的是（ ）

A．苯、乙酸、四氯化碳

B．乙醇、乙醛、乙酸

C．乙醛、乙二醇、硝基苯

D．苯酚、乙醇、甘油

下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）

实验操作

现象

结论

A

将过量的CO2通入CaCl2溶液中

无白色沉淀出现

生成的Ca(HCO3)2可溶于水

B

常温下将Al片插入浓硫酸中

无明显现象

Al片和浓硫酸不反应

C

将铜片放入过量的稀硝酸中

生成无色气体，后观察到红棕色

NO遇氧气反应生成红棕色的NO2

D

将SO2通入溴水中

溶液褪色

SO2具有漂白性

制作软质隐形眼镜高分子材料(M)和聚酯PET的合成路线如下：

已知酯与醇可发生如下酯交换反应：

（1）A的相对分子质量是28，A分子中含有的官能团的名称是____。

（2）B的名称是 。

（3）反应I的反应类型是 （选填字母）。

a．加聚反应 b．缩聚反应

（4）有关B、C、D的说法正确的是_____（选填字母）。

a．1 mol B最多可以和1 mol C反应

b．C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色

c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C

（5）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式 是 。

（6）反应Ⅱ的化学方程式为 。

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵晶体：

ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。

ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸

ⅲ．硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化处理。

（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂C的是 。

A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 D．浓硫酸

（2）操作Ⅰ的名称是 ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是： 。

（3）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去 （填离子符号）；反应①的离子方程式为 。

（4）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度：

滴定时所用定量仪器的最小刻度为 ；所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 。

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-＝NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质甲能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是（ ）

A．物质甲可能是KMnO4

B．总反应中只体现了硝酸的强氧化性

C．反应中若产生3.0 g 气体，则转移电子数为0.3NA

D．氧化过程的反应式一定为：Cu2O - 2e- +2H+ = 2Cu2+ + H2O

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温下，含l mol Fe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA个

B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA

C．标准状况下，33.6 L SO3含有9.03×1023个SO3分子

D．在46 gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3NA个

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是（ ）

选项

反应叙述

产物图示

A

NaOH溶液与SO2

反应时溶液中的溶质

B

NaAlO2溶液与盐酸反

应后铝元素的存在形式

C

Fe和稀HNO3反应

后，铁元素的存在形式

D

Fe在Cl2中的燃烧产物

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网