题目内容
图中甲、乙两个装置用导线连接，有关叙述正确的是（ ）分析：甲池为铜锌原电池，锌为负极，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极方程式为2H++2e-=+H2↑，乙为电解池，石墨为阳极，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，铁为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，为电解饱和食盐水的装置，以此解答该题．
解答：解：A．甲池为铜锌原电池，铜为正极，乙为电解池，铁为阴极，故A错误；
B．甲装置中，阴离子向负极移动，即向锌极移动，乙装置为电解池，阳离子向阳极移动，即向石墨极移动，故B错误；
C．乙烧杯中Fe极为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故C正确；
D．石墨电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，锌电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，当石墨电极生成n（Cl2）=
=0.5mol时，转移1mol电子，则消耗0.5molZn，质量为32.5g，故D错误．
故选C．
B．甲装置中，阴离子向负极移动，即向锌极移动，乙装置为电解池，阳离子向阳极移动，即向石墨极移动，故B错误；
C．乙烧杯中Fe极为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故C正确；
D．石墨电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，锌电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，当石墨电极生成n（Cl2）=
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
故选C．
点评：本题综合考查电解池和原电池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合理解和运用的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，难度中等．
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