题目内容

14．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
①Cl2FeBr2/ Cl-
②KClO3浓盐酸/Cl2 
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原
B．表②中若生成标准状况下6.72LCl2，转移电子数为0.6NA
C．由表中①②组反应推测：ClO3-、Br-、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

分析 A．①组中，亚铁离子和溴离子均可被氯气氧化；
B．只有Cl元素的化合价变化，氧化产物与还原产物均为氯气；
C．氧化性KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，ClO3-、Fe2+（Br-）H+发生氧化还原反应；
D．电子不守恒．

解答 解：A．①组中，亚铁离子和溴离子均可被氯气氧化，则可能Cl元素被还原，Fe、Br元素被氧化，故A错误；
B．发生KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，只有Cl元素的化合价变化，氧化产物与还原产物均为氯气，电子转移数目是5e-，故B错误；
C．氧化性KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，则ClO3-、Fe2+（Br-）H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C正确；
D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握信息中氧化剂与还原剂的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化性、还原性比较及共存的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列化学用语正确的是（　　）
A．硝基苯的结构简式：B．乙烯的比例模型：
C．过氧化氢的电子式：D．硫离子的结构示意图：
5．四氧化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中易水解产生有刺激性的白色烟雾，实验室大量制备四氧化锡时常采用如图1的“双联式”装置，
其实验步骤如下：
①制备纯净干燥的Cl2；
②将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花放入试管2中；
③从导管5缓慢地通入干燥的氯气；
④当试管Ⅰ中几乎充满SnCl4时，停止通氯气，并在导管5下面放一干燥的玻璃瓶；
⑤用吸耳球从仪器A上口向装置内吹气以收集SnCl4；
⑥然后经支管向试管中再填装锡粒以继续反应．
（1）如图2是实验室制备氯气的实验装置（夹持设备已略）．
①制备氯气选用的药品以漂白精固体[主要成分为Ca（ClO）2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
②装置C中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置C亦是安全瓶，能检测试验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
③试剂X可能为无水氯化钙．
（2）用锡花代替锡粒的目的是增大与氯气的接触面积，加快反应速率．
（3）蒸馏四氧化锡可用如图3装置．
①蒸馏前若发现试管中液体呈黄色，可采取的措施是加入锡花．
②该装置汇总有两处不合理之处，它们分别是缺少温度计，Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置．
③试剂Y为氢氧化钠溶液．
2．下列说法中正确的是（　　）
A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
B．燃烧一定要有氧气参加
C．吸热反应在常温下也有可能发生
D．氧化还原反应一定是放热反应
9．下列实验能获得成功的是（　　）
A．新制Cu（OH）2浊液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液
B．用无水乙醇、冰醋酸、3mol/L硫酸制乙酸乙酯
C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D．可用分液漏斗分离甘油和水
19．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性　⑤催化作用
请将序号填在相应的横线上：
（1）浓硫酸敞口放置在空气中，其质量增加，浓度降低②；
（2）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑①③；
（3）常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化④；
（4）实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯②⑤．
6．下列各组混合物，能用分液漏斗分离的是（　　）
A．水和酒精B．水和苯C．苯和溴苯D．水和醋酸
3．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下：
工业ZnO$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$浸出液$→_{适量高锰酸钾溶液②}^{调pH约为5}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{③}^{Zn}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$\stackrel{过滤}{→}$滤饼$→_{⑤}^{煅烧}$ZnO
提示：在本实脸条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO2
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生反应的离子方程式为MnO4-+3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+；3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是不会形成Fe（OH）3和MnO2沉淀．或无法除去Fe2+和Mn2+；
（2）反应③的反应类型为置换反应．过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有Ni；
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净．
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g．则x等于1．
4．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（　　）
A．X、M的原子能形成两种阴阳离子数目之比都为1：2的离子化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．因为HW的酸性比H2YO3强，所以W的非金属性比Y强
D．只含M元素的物质就是M的单质

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