题目内容
如下图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应
的反应过程。若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是
A．升高温度 B. 增加Y的浓度
C．降低温度 D．增大体系压强
同步轻松练习系列答案
某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
Fe(SCN)2+来检验反应是否产生铁离子．已知在一定温度下该反应达到平衡时c(Fe3+)＝0.04 mol/L，c(SCN－)＝0.1 mol/L，c[Fe(SCN)2+]＝0.68 mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K＝________．X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：
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元素 |
元素性质或原子结构 |
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X |
原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
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Y |
常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 |
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Z |
基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2 |
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T |
与Z同周期，元素最高价是+7价 |
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W |
原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素 |
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______；W元素基态原子电子排布式为________________________。
（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______________。
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．T的电负性比Z大
（3）常见溶剂XZ2的分子中，含有的
键与π键个数比为_______，它所形成的晶体类型为_______；Y的常见氢化物易液化的主要原因是______________
（4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4. 4g 气体(不考虑气体溶解)放热a kJ，则该反应的热化学方程式为______________。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化 曲线如下图所示：
请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：
BC段：__________________________________________；
CD段：__________________________________________。
Fe(SCN)2+来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c(Fe3+)=0.04mol·L-1，c(SCN-)=0.1mol·L-1，c[Fe(SCN)2+]=0.68mol·L-1。则此温度下该反应的平衡常数K=_________。