题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）A．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓
B．铁与硫酸铁溶液反应Fe3++Fe═2Fe2+
C．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
【答案】分析：A、1molBa（OH）2与硫酸反应生成2molH2O；
B、电荷不守恒；
C、氢氧化铝不能溶解在氨水中；
D、离子反应中，金属氧化物、水、单质、气体等应保留化学式．
解答：解：A、用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液的反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故A错误；
B、离子反应中应遵循电荷守恒，则铁与硫酸铁溶液的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；
C、氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D、过氧化钠与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，应注意遵循质量守恒定律和电荷守恒及离子方程式的书写注意事项来解答．
B、电荷不守恒；
C、氢氧化铝不能溶解在氨水中；
D、离子反应中，金属氧化物、水、单质、气体等应保留化学式．
解答：解：A、用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液的反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故A错误；
B、离子反应中应遵循电荷守恒，则铁与硫酸铁溶液的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；
C、氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D、过氧化钠与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，应注意遵循质量守恒定律和电荷守恒及离子方程式的书写注意事项来解答．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
