Question

物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈的相互作用叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高．且据研究表明，一般说来，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法错误的是
A．	镁的硬度大于铝
B．	镁的熔、沸点低于钙
C．	镁的硬度大于钾
D．	钙的熔、沸点高于钾

Answer 1

答案：AB
解析：

根据题目所给信息：镁和铝的电子层数相同，价电子数Al＞Mg，离子半径：Al3+＜Mg2+，金属键：Al＞Mg，所以镁的硬度低于铝，选项A错误．镁和钙的价电子数相同，离子半径：Mg2+＜Ca2+，金属键：Mg＞Ca，镁的熔、沸点应高于钙，选项B错误．用以上比较方法可推出：电荷数Mg2+＞K+，离子半径Mg2+＜Na+＜K+，所以金属键：Mg＞K，硬度：Mg＞K，选项C正确．钙和钾元素位于同一周期，价电子数：Ca＞K，电荷数：Ca2+＞K+，离子半径：Ca2+＜K+，所以金属键：Ca＞K，钙的熔、沸点高于钾，选项D正确．