Question

物质结构理论推出，金属晶体中金属离子与自由电子之间强烈的相互作用叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是（    ）

A.镁的硬度大于铝                        B.镁的熔沸点低于钙

C.镁的硬度大于钾                        D.钙的熔沸点高于钾

Answer 1

解析：本题考查金属晶体中金属键的强弱对金属晶体性质的影响。由题知，镁和铝的电子层数相同，价电子数：Al＞Mg，离子半径：Al³⁺＜Mg²⁺，金属键强弱：Mg＞Ca，所以A、B合题意。用以上比较方法可推出：电荷数Mg²⁺＞K⁺；离子半径：Mg²⁺＜Na⁺＜K⁺。所以金属键：Mg＞K，硬度：Mg＞K，所以C项不合题意。钙和钾元素位于同一周期，电荷数：Ca²⁺＞K⁺；离子半径：K⁺＞Ca²⁺。所以金属键：Ca＞K；熔点：Ca＞K，所以D项不合题意。

答案：AB