题目内容

(14分)某种废锂电池正极材料的主要成分是LiCoO2，含少量Al、Fe等，LiCoO2不溶于水。实验室回收废锂电池制备锂单质的流程如图所示：

（1）正极材料酸浸时发生主要反应的化学方程式为_______。某同学从环境保护的角度考虑上述做法不合理，理由是_______，于是提出可用酸化的双氧水代替盐酸，则反应的离子方程式为______。

（2）Li2CO3在高温焙烧时发生反应的化学方程式为______。

（3）固体C与焦炭的反应需在真空条件下进行的原因是_______。

（4）工业上采用熔融盐电解法制备金属锂，电解质为熔融的LiCl-KCl，采用石墨阳极和低碳钢阴极，则阴极的电极反应式为______。如果用LiCl的水溶液代替熔融的LiCl-KCl，则其后果是_____。

练习册系列答案
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无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

(1)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是

______________________________________________。

(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为

_______________________________________________。

(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是___________________________。

下列说法正确的是（　　）

A．棉花、蚕丝、羊毛燃烧后都只生成CO2和H2O

B．苯、乙烯都既能发生加成反应，又能发生氧化反应

C．多糖、蛋白质、油脂均能水解，它们属于天然高分子化合物

D．石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化

下列关于乙醇（C2H5OH）的描述错误的是（ ）

A．俗称酒精 B．不能与金属钠反应

C．乙醇可用于消毒 D．能与乙酸发生酯化反应

我国酸雨形成的主要原因是（　　）

A．石油、天然气等燃烧产生大量二氧化碳

B．大量燃烧含硫量高的煤产生二氧化硫

C．森林遭到乱砍烂伐，破坏了生态环境

D．各种机动车排放的尾气

X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。工业上常通过分离液态空气获得X的单质；Y与X形成的一种化合物是汽车尾气的主要成分之一；常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其冷的浓溶液。下列说法正确的是（ ）

A. 元素Y的最高正化合价为+6 B. 简单离子半径大小顺序为W>Q>Z>X>Y

C. 简单气态氢化物的稳定性：Y>W D. X的简单气体氢化物分子与Q的简单离子具有相同的电子数

（14分）下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物。其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一。B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子。

试回答下列有关问题：

（1）以上7个化学反应属于同种元素自身氧化还原反应的是 ；（用编号①→⑦填写）

（2）在G、J、H中含有相同的元素是 （填元素名称）；

（3）J的水溶液和F______（填“能”或”否”）发生反应，其理由是 ；

（4）写出电解溶液H的离子反应方程式 ；

（5）反应⑤的化学方程式是 ；

（6）写出J的两种常见用途 、 。

下列对实验现象的预测不正确的是

A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊

B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2，有晶体析出

C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

D．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失

下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是（ ）

A．要配制100mL1mol/LNaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢

B．称量时托盘天平的祛码己被锈蚀

C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥

D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线

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