KMnO4是一种常用的强氧化剂.工业上常用电解法制备.总反应为2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑.请回答下列问题:(1)电解时.分别用铂板和铁板作电极材料.其中铂板为极材料.(2)通电后.电解质溶液中K+向极移动.MnO42-向极移动.(3)电解一段时间后.向电解质溶液中滴加酚酞. 极呈红色. (4)阳极发生反应.该极的电极反题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

KMnO₄是一种常用的强氧化剂，工业上常用电解法制备，总反应为2K₂MnO₄+2H₂O

2KMnO₄+2KOH+
H₂↑。请回答下列问题：
(1)电解时，分别用铂板和铁板作电极材料，其中铂板为______（填“阴”或“阳”，下同）极材料。
(2)通电后，电解质溶液中K⁺向_________极移动，MnO₄^2-向_______极移动。
(3)电解一段时间后，向电解质溶液中滴加酚酞，_________极呈红色。
(4)阳极发生______（填“氧化”或“还原”）反应，该极的电极反应式为________________。

(1)阳
(2)阴；阳
(3)阴
(4)氧化；MnO₄^2--e^-=MnO₄^-

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（2011?唐山模拟）化学--选修2：化学与技术
KMnO₄是一种常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO₂）为原料，通过液相法生产．即在反应器中碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分离后得到K₂MnO₄，再在电解槽中用铂板作用阳极，铁作阴极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，简略生产过程如下所示：

回答下列问题：
（1）写出反应器中反应的方程式

4KOH+2MnO₂+O₂=2K₂MnO₄+2H₂O

4KOH+2MnO₂+O₂=2K₂MnO₄+2H₂O

（2）生产过程中最好使用含MnO₂80%以上的富矿，因为MnO₂含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏离，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因

2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O

2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O

．
（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极：

2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

2MnO₄^2--2e^-=2MnO₄^-

2MnO₄^2--2e^-=2MnO₄^-

．
（4）在传统工艺中，得到K₂MnO₄后，向其溶液中避入CO₂制备KMnO₄，配平方程式：K₂MnO₄+CO₂=KMnO₄+MnO₂+K₂CO₃将所得到的KMnO₄配成0.1mol?L^-1 KMnO₄溶液，滴定20.00mL未知浓度的FeCl₂液，消耗KMnO₄溶液30.00mL．滴定达到终点时的现象为：

溶液从浅绿色变为紫红色并且在30秒内不褪色

溶液从浅绿色变为紫红色并且在30秒内不褪色

，则FeCl₂溶液的浓度为

【化学——选修2：化学与技术】（15分）

KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产。即在反应器中碱性条件下用氧气氧化KnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再在电解槽中用铂板作用阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：

回答下列问题：

（1）写出反应器中反应的方程式_______

（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏离，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。

（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极：_______ ：阳极：____。

（4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制备KMnO4，配平方程式：

K2MnO4+_______CO2=_______KMnO4+_______ MnO2+ _______K2CO3

将所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液，滴定20．00 rnL未知浓度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30．00 mL。滴定达到终点时的现象为：_______ ，则FeCl2溶液的浓度为_______mol/L。

（12分）．KMnO₄是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分MnO₂）为原料，通过

液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分离后得到K₂MnO₄，再

用镍板作阳极，铁作阴极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，简略生产过程如下所示：

回答下列问题：

（1）写出反应器中反应的方程式

（2）生产过程中最好使用含MnO₂80%以上的富矿，因为MnO₂含量最低的贫矿中Al、

Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因

、。

（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式

阴极：；阳极：。

在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是。

（4）在传统工艺中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO2制备KMnO₄，配平方程式

K₂MnO₄+ CO₂= KMnO₄+ MnO₂+ K₂CO₃

根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO₄的产率最高为。与该传统工

艺相比，电解法的优势是、。

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回答下列问题：

（1）写出反应器中反应的方程式_______

（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏离，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。

（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极：_______ ：阳极：____。

（4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制备KMnO4，配平方程式：

K2MnO4+_______CO2= _______KMnO4+_______ MnO2+ _______K2CO3

将所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液，滴定20．00 rnL未知浓度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30．00 mL。滴定达到终点时的现象为：_______ ，则FeCl2溶液的浓度为_______mol/L。

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用镍板作阳极，铁作阴极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，简略生产过程如下所示：

回答下列问题：

（1）写出反应器中反应的方程式

（2）生产过程中最好使用含MnO₂80%以上的富矿，因为MnO₂含量最低的贫矿中Al、

Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因

、。

（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式

阴极：；阳极：。

在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是。

（4）在传统工艺中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO2制备KMnO₄，配平方程式

K₂MnO₄+ CO₂= KMnO₄+ MnO₂+ K₂CO₃

根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO₄的产率最高为。与该传统工

艺相比，电解法的优势是、。