下列有关Ksp说法正确的是A.某温度下. CaSO4溶液中C(Ca2+ ) ·C(SO42-) 就是 KspB.25 ℃时. Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大.其Ksp也增大.C.在一定条件下实现 BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4.说明KSP(BaSO4)> KSP(BaCO3)D.升高温度.若某沉淀溶解平衡逆向移动. Ksp也变小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关Ksp说法正确的是

A.某温度下， CaSO₄溶液中C（Ca²⁺ ） ·C（SO₄^2-）就是 Ksp

B.25 ℃时， Fe(OH)₃固体在0.01mol/LNH₄Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。

C.在一定条件下实现 BaSO₄+Na₂CO₃BaCO₃+ Na₂SO₄，说明K_SP（BaSO₄）> K_SP（BaCO₃）

D.升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动， Ksp也变小

解析:

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下列有关说法正确的是

A．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，水的离子积常数Kw不变

B．0．1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）对于可逆反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）达平衡时，V_正=k₁c（A）^mc（B）ⁿ（K₁为速率常数），达平衡时化学平衡常数为K₂，且K₁、K₂只与温度有关。现将4molSO₂与2molO₂充入体积为2L的密闭容器中，500℃进行反应并保持温度不变，反应达到平衡时，SO₂的转化率为50％。则起始时正反应速率是平衡时的倍。500℃时，该反应的平衡常数K₂是。在温度不变时，再向平衡体系中加人2molSO₂、2molO₂与4molSO₃，平衡将向移动。

（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）。

设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁ m₂（选填“<”、“=”，“>”）。

（3）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（K_SP）。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。已知常温下Cu（OH）₂的溶度积为2×10，若某CuSO₄溶液里，c（Cu²⁺）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于；要使0．2mol／L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为。

（4）常温下，某纯碱（Na₂CO₄）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）。

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