题目内容
实验室里常利用反应：3Cu+8HNO3（稀）
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有9.6g Cu参加反应时，计算：
（1）能生成多少升NO（标准状况下）？
（2）消耗多少摩尔稀HNO3？
（3）被还原的HNO3的物质的量为多少？
| ||
（1）能生成多少升NO（标准状况下）？
（2）消耗多少摩尔稀HNO3？
（3）被还原的HNO3的物质的量为多少？
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据n=
计算9.6g Cu的物质的量，根据方程式计算NO物质的量、消耗硝酸物质的量，根据V=nVm计算NO的体积，被还原硝酸生成NO，根据N原子守恒计算被还原硝酸的物质的量，
| m |
| M |
解答：
解：n（Cu）=9.6g÷64g?mol-1=0.15mol
3 Cu+8 HNO3（稀）
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3 8 2
0.15 mol x y
x=
=0.4mol
y=
=0.1mol
标况下，V（NO）=0.1 mol×22.4L?mol-1=2.24L，
被还原硝酸的物质的量等于NO的物质的量，即被还原硝酸为0.1mol，
答：（1）生成NO的体积为2.24；
（2）消耗硝酸的物质的量为0.4mol；
（3）被还原硝酸的物质的量为0.1mol．
3 Cu+8 HNO3（稀）
| ||
3 8 2
0.15 mol x y
x=
| 0.15mol×8 |
| 3 |
y=
| 0.15mol×2 |
| 3 |
标况下，V（NO）=0.1 mol×22.4L?mol-1=2.24L，
被还原硝酸的物质的量等于NO的物质的量，即被还原硝酸为0.1mol，
答：（1）生成NO的体积为2.24；
（2）消耗硝酸的物质的量为0.4mol；
（3）被还原硝酸的物质的量为0.1mol．
点评：本题考查化学方程式有关计算，比较据此，侧重对基础知识的巩固．
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