题目内容

下全叙述中不正确的是

[　　]

A．淀粉在热水中会有糊化作用

B．淀粉遇到溶液会变蓝色

C．唾液中的淀粉酶能使淀粉水解

D．淀粉在淀粉酶的作用下先转化为麦芽糖，再转化为葡萄糖

答案：B
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（2010?崇文区二模）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中X、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4．
请回答：
（1）X的电子式
；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
．
（2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，
加入足量的氢氧化钠溶液，若观察到白色沉淀溶解，则证明W为Al3+；若观察到白色沉淀不溶解，则证明W为Mg2+
加入足量的氢氧化钠溶液，若观察到白色沉淀溶解，则证明W为Al3+；若观察到白色沉淀不溶解，则证明W为Mg2+
．
（3）常温下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为
HF
HF
，下列叙述正确的是
a、b
a、b
（选填字母）．
a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃
b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱
c．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大
（4）分子Z中所含元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：

当n=1时，请写出A-ABn的化学方程式
C+H2
 高温 
.
 
CO+H2（或2C+SiO2
 高温 
.
 
Si+2CO）
C+H2
 高温 
.
 
CO+H2（或2C+SiO2
 高温 
.
 
Si+2CO）
（写出一个即可）．
（2009?海淀区一模）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3：4．
（1）X的电子式
；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）已知：W+X+H2O→白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，
加入氢氧化钠溶液（或足量氢氧化钠溶液），若观察到白色沉淀溶解（或白色沉淀全部溶解），则证明W为Al3+；若观察到白色沉淀不溶解，则证明W为Mg2+
加入氢氧化钠溶液（或足量氢氧化钠溶液），若观察到白色沉淀溶解（或白色沉淀全部溶解），则证明W为Al3+；若观察到白色沉淀不溶解，则证明W为Mg2+
．
（3）常温下，取10ml pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为
HF
HF
，下列叙述正确的是
①
①


①Y溶于水部分电离
②稀释后所有离子的浓度均减小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大
（4）已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol．现有Z和H2 的混合气体共0.2mol，与O2完全燃烧生成H2O（l）和CO2（g），转移电子的物质的量为1.0mol，放出的热量为117.6kJ．写出Z完全燃烧的热化学反应方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.2kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.2kJ/mol
．写出Z和O2在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．

下全叙述中不正确的是

[　　]

A．淀粉在热水中会有糊化作用

B．淀粉遇到溶液会变蓝色

C．唾液中的淀粉酶能使淀粉水解

D．淀粉在淀粉酶的作用下先转化为麦芽糖，再转化为葡萄糖

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L　NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中不正确的是

[　　]

A．

开始加入合金的质量不可能为6.4 g

B．

参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol

C．

生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL

D．

溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L(标况下)

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