题目内容

20．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（　　）
A．根据图①可判断可逆反应 A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）  的△H＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，则1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ

分析 A．升高温度，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动；
B．方程式中D为固体，反应物和生成物气体的计量数之和不等，则改变压强平衡移动；
C．乙酸溶液中通入氨气，生成醋酸铵，溶液导电性增强；
D．合成氨的反应为可逆反应．

解答 解：A．升高温度，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，即△H＜0，故A错误；
B．方程式中D为固体，反应物和生成物气体的计量数之和不等，则改变压强平衡移动，而图中平衡不移动，应为加入催化剂导致，故B错误；
C．乙酸为弱电解质，乙酸溶液中通入氨气，生成醋酸铵，溶液导电性增强，故C错误；
D．由图象可知反应热为△H=-92 KJ/mol，合成氨的反应为可逆反应，则反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定小于92 KJ，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及影响化学平衡的因素、弱电解质的电离以及可逆反应，综合考查学生的分析能力，为高考常见题型，注意把握图象曲线的变化趋势，难度不大．

练习册系列答案
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10．某同学利用下图装置，研究氯气的性质．请据图回答：
（1）该同学制取氯气的反应原理是：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑（写离子方程式）．
（2）实验过程中①处观察到的现象是棉花先变红，后褪色；②处现象说明氯气具有的性质是氧化性，③处发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（3）该实验操作的不足之处是氯气有毒不能直接排空，所以要有尾气处理装置．
11．在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法一定正确的是（　　）
A．体积均为22.4 LB．具有相同的体积
C．具有相同的质量D．具有相同的原子数目
8．（1）现有①铁片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH3COOH ⑤酒精 ⑥稀盐酸 ⑦H2SO4⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2CO3，其中属于非电解质的是⑤⑨，属于强电解质的是②⑦⑧，属于弱电解质的是④（用序号填空），选择其中的一种弱电解质，写出其在水中的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+ 或 H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．
（2）实验室制取Fe（OH）3胶体的化学反应方程式可表示为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
15．请按要求填空：
（1）O元素基态原子的电子排布图为
（2）Fe2+的外围电子排布式为3d6
（3）基态X原子中的电子共有7种不同的空间运动状态，则X元素价层电子排布式为2s22p3
（4）35号元素的简化电子排布式[Ar]3d104s24p5
（5）Mn元素的外围电子排布式3d54s2．
5．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（　　）
①b不能显碱性　②a可能显酸性或碱性　③a不可能显酸性　④b可能显碱性或酸性．
A．①②B．③④C．①③D．②④
12．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（　　）
A．MnO2  CuO   FeOB．（NH4）2SO4    K2SO4     NH4Cl
C．AgNO3  KNO3   Na2CO3D．Na2CO3     NaHCO3    K2CO3
9．下列关于新制氯水的叙述不正确的是（　　）
A．呈黄绿色，说明氯水中有Cl2
B．加入Na2CO3溶液产生气体，说明氯水有酸性
C．加入红色纸条，红色纸条褪色，说明氯水有漂白性
D．滴入石蕊溶液，溶液变成红色并保持不变，说明氯水有酸性
10．一块表面部分被氧化成氧化钠的金属钠，质量为10.8 g，将其投入500g水中，完全反应后，收集到氢气2.24L（标准状况），将反应后溶液稀释到1 L，求所得溶液的物质的量浓度．

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