题目内容

在10L容器中进行如下反应:A（g）+B（g）2C（g）,2分钟后,B由2mol减少到1.2mol,则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（VA）是                        （        ）
A．0.02mol/（L·min）B．0.04mol/（L·min）
C．0.08mol/（L·min）D．0.8mol/（L·min）
B
略
练习册系列答案
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在一定的温度下，对于反应2A(g)＋B(g)??2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图所示。试回答下列问题：
(1)p点时反应的v正　 　v逆(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)此反应的正反应为　 　热反应(填“放”或“吸”)。
(3)a、b两点的正反应速率：va　 　vb(“＞”、“＜”或“＝”)。
下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号
金属
质量/g
金属
状态
c(H2SO4)
mol/L
V(H2SO4)
mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
2
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
3
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
4
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
分析上述数据，回答下列问题：
（1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量       （选填“高”、“低”或“相等”）。
（2）实验1、2可得出的结论是                                         ；
实验3、4可得出的结论是                                         。
（3）若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁     （选填“强”或“弱”），铁电极上发生的电极反应式为                       。
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）=2C（g），经2min后测得C的浓度为0.6mol/L则
（1）用物质A表示反应的平均速率为_______________
（2）2min时物质B的浓度为_______________
下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率由快到慢的顺序排列正确的是
组别
c(HCl)(mol/L)
温度（℃）
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
粉末状
4
2.5
30
粉末状
A．4—3—2—1B．1—2—3—4C．3—4—2—1D．1—2—4—3
在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是
A．vA=1mol·L－1·min－1B．vB=1mol·L－1·min－1
C．vC=2mol·L－1·min－1D．vB=2mol·L－1·min－1
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（   ）
A．加入KHSO4固体B．不用铁片，改用铁粉
C．滴加少量硫酸铜溶液　　D．加入KNO3固体
在某一化学反应中，反应物B的浓度在5 s内从2.0 mol/L变成0.5 mol/L，在这5 s内B的化学反应速率为
A．0.3B．0.3 mol/（L·s）
C．0.4 mol（L·s）-1D．0.04 mol/L
已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）; 正反应为放热反应，下列说法正确的
A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
D．达到化学平衡时，υ正（A2）= 2υ逆（AB2 ）

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