Question

10．有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺六种离子中的某几种．通过实验：
①原溶液$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$白色沉淀；
②原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是Mg²⁺、Cl^-，一定不含有的离子是CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺，可能含有的离子是Na⁺．
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确 （填“是”或“否”）是，理由是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子．

Answer 1

分析 溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）₂，说明溶液中含有Mg²⁺，没有Cu²⁺；原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO₃^2-和SO₄^2-，BaCO₃和BaSO₄都难溶于水，原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl^-，以此解答该题．

解答 解：溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）₂，说明溶液中含有Mg²⁺，没有Cu²⁺；原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO₃^2-和SO₄^2-，BaCO₃和BaSO₄都难溶于水，原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl^-．
（1）由分析可知，原溶液中一定含有的离子是含有Mg²⁺、Cl^-，一定不含有的离子是CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺，通过以上实验不能确定是否含有Na⁺，
故答案为：Mg²⁺、Cl^-； CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺； Na⁺；
（2）溶液中的阴离子不存在CO₃^2-、SO₄^2-，阴离子只有Cl^-，根据溶液呈电中性，肯定有Cl^-存在，
故答案为：是；溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子．

点评 本题考查了离子反应和离子检验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，做题时要注意典型离子的特征反应和特征现象，注意常见离子的检验方法，排除其它离子的干扰等问题，题目难度不大．