题目内容
在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入1mol A气体和2mol B气体，发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g） 下列说法，属于该反应达到平衡标志的是（ ）
| A、容器内A、B、C的浓度之比为1：2：2 |
| B、单位时间消耗n mol/L A同时生成nmol/L C |
| C、容器内压强不随时间变化 |
| D、混合气体的密度不随时间变化 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、容器内A、B、C的浓度之比为1：2：2，而不是不变的状态，故A错误；
B、单位时间消耗n mol/L A同时生成nmol/L C，都体现正向未体现正与逆的关系，故B错误；
C、容器内压强不随时间变化，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，故C正确；
D、容器中气体的密度一直不变，所以不能作平衡状态的标志，故D错误；
故选C．
B、单位时间消耗n mol/L A同时生成nmol/L C，都体现正向未体现正与逆的关系，故B错误；
C、容器内压强不随时间变化，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，故C正确；
D、容器中气体的密度一直不变，所以不能作平衡状态的标志，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）| A、该电池工作时电能转化为化学能 |
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某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-的物质的量浓度为6mol?L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）
| A、11.2g |
| B、14.0g |
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| D、33.6g |
下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（ ）
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物质的用途错误的是（ ）
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| C、浓硫酸可用于实验室制取HCl（g） |
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下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
 |  |  |  |
| A | B | C | D |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（ ）
| A、加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化 |
| B、加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性 |
| C、加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化 |
| D、加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 |
常温下，0.1mol?L-1 HA溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
| c(OH-) |
| c(H+) |
| A、0.1 mol?L-1HA溶液与0.05 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c（H+）+c（HA）=c（A-）+c（OH-） |
| B、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、0.1 mol?L-1HA溶液与0.05 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（A-）+c（HA）=c（Na+） |
| D、该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol?L-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、任何化学反应都可以设计成电解池反应 |
| B、电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中的c（ Cu2+）均保持不变 |
| C、电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2 和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3 |
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