题目内容
1．下列仪器为滴定管的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 根据刻度特点判断，滴定管0刻度在上，从上到下刻度逐渐增大，以此解答该题．
解答 解：A．大刻度在上，小刻度在下，为量筒，故A错误；
B．只有一个刻度线，为容量瓶，故B错误；
C．从上到下刻度逐渐增大，符合滴定管的特点，故C正确；
D．刻度有负值，为温度计，故D错误．
故选C．
点评 本题考查常见仪器的使用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意常见仪器的特点以及使用方法，难度不大．
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20．某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被2mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是（ ）
| A． | HC≡CH | B． | CH2═CH2 | C． | CH3-C≡CH | D． | CH2═C（CH3）2 |
1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | CSO的电子式： | |
| B． | Cl-的结构示意图： | |
| C． | 原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl | |
| D． | 苯分子的球棍模型： |
9．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（ ）
| A． | NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 | |
| B． | 该反应中，热能转化为产物内部的能量 | |
| C． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D． | 反应的热化学方程式为NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+Q kJ•mol-1 |
6．一定温度下，2L密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应：N2O4（g）?2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如表：
请回答：
（1）20s内，v（NO2）=0.006mol•L-1•s-1；
（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应；
（3）该温度下反应的化学平衡常数K为1.8；
（4）升高温度后再次达到平衡后的平衡常数为K2，则K2＞K（填“大于”“小于”或“等于”）．
| 时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（NO2）/（mol/L） | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
（1）20s内，v（NO2）=0.006mol•L-1•s-1；
（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应；
（3）该温度下反应的化学平衡常数K为1.8；
（4）升高温度后再次达到平衡后的平衡常数为K2，则K2＞K（填“大于”“小于”或“等于”）．
13．某同学用如图装置及药品进行酸性强弱的实验，下列说法不正确的是（ ）
| A． | ①和②中发生的反应均为复分解反应 | |
| B． | 若将实验中的稀硫酸换成稀盐酸也能比较三种酸强弱 | |
| C． | 一段时间后②中有胶冻状物质生成 | |
| D． | 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸 |
11．某种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（ ）
| A． | 电极A为正极 | |
| B． | 电池工作时，CO32-向电极B移动 | |
| C． | 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-═2H2O | |
| D． | 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32- |