Question

元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）D元素位于第

 

周期第

 

族．
（2）元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是

 

（用元素符号表示）．
（3）K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，请写出该反应的化学方程式：

 

．
（4）DA₃、CE₂、AK三种分子中，分子内所有原子都达到8电子稳定结构的分子为：

 

（用化学式表示）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）由表可知，D在第二行第15列；
（2）由位置可知，B为Na，G为Al，J为S，K为Cl，D为N，电子层越多，原子半径越大；同周期，原子序数大的原子半径小；
（3）K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为HClO₄、Al（OH）₃，可发生中和反应；
（4）DA₃、CE₂、AK三种分子分别为NH₃、CO₂、HCl，形成的化合物中H的最外层电子为2．

解答： 解：（1）由表可知，D在第二行第15列，即位于周期表的第二周期，第ⅤA族，故答案为：二；ⅤA族；
（2）由位置可知，B为Na，G为Al，J为S，K为Cl，D为N，电子层越多，原子半径越大；同周期，原子序数大的原子半径小，则原子半径为Na＞Al＞S＞Cl＞N，
故答案为：Na＞Al＞S＞Cl＞N；
（3）K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为HClO₄、Al（OH）₃，可发生中和反应，方程式为Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O；
（4）DA₃、CE₂、AK三种分子分别为NH₃、CO₂、HCl，形成的化合物中H的最外层电子为2，分子内所有原子都达到8电子稳定结构的分子为CO₂，
故答案为：CO₂．

点评：本题考查元素周期表及应用，为高频考点，侧重元素的位置及性质的考查，把握金属性的比较、原子半径的比较、核外电子排布等即可解答，注重了双基训练，题目难度不大．