题目内容

(6分)(1)下列除杂方法正确的是(括号中物质为杂质)           

   

选项

待除杂物质

选用试剂

操作

A

SiO2(CaCO3)

高温

B

CO(O2)

Cu网

加热

C

CO2(O2)

Cu网

加热

D

Na2CO3(NaHCO3)

加热

E

CO2(HCl)

饱和Na2CO3溶液

洗气

F

Mg粉(SiO2)

NaOH溶液

过滤

(2)甲同学向品红溶液中通入一种气体后,品红褪色。乙同学设计了一个简单的实验便知甲同学通入的气体是氯气还是二氧化硫。他的实验方案是:

_______________________________________________                   _。

(1)CDF

(2)将褪色后的溶液加热,若溶液变红色,则通入的气体为SO2;若溶液不变红色,则通入的气体为Cl2

练习册系列答案
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精英家教网由正丁醇(用n-C4H9OH表示)制备正溴丁烷(沸点:101.6℃)的反应如下:
n-C4H9OH+NaBr+H2SO4→n-C4H9Br+NaHSO4+H2O
副反应:n-C4H9OH 
浓H2SO4
△
CH3CH2CH=CH2↑+H2O
2n-C4H9OH
浓H2SO4
△
(n-C4H9)2O+H2O
3H2SO4(浓)+2NaBr(固)═2NaHSO4+Br2↑+SO2↑+2H2O
已知反应物及其用量:固体NaBr0.24mol,n-C4H9OH0.20mol,浓H2SO429mL,H2O20mL.
制备过程经历如下五个步骤,试回答下列问题:
1.投料:在圆底烧瓶中加入20mL水,再慢慢加入29mL浓硫酸,混合均匀并冷却至室温后,再依次加入0.20mol正丁醇(约18mL)和0.24mol溴化钠,充分振荡后加入几粒沸石.
(1)冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的是
 
.
A.减少HBr的挥发B.防止正丁醇的挥发
C.防止溴化钠被氧化D.防止温度过高导致炭化结焦
(2)本反应中硫酸与溴化作作用生成氢溴酸,氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴丁烷.硫酸的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是
 
.
2.加热回流:反应装置选择Ⅱ而不选择Ⅰ的原因是
 
.在反应装置中冷凝水应该从
 
(填A或B)端进水.
3.分离粗产物:反应结束待反应液冷却后,用直形冷凝管换下球形冷凝管,将其变为蒸馏装置进行蒸馏,得到的粗产物中除主产品外,还含下列选项中的
 

①C4H9OH    ②SO2 ③(C4H9)2O   ④Br2⑤NaHSO4 ⑥H2O    ⑦H2SO4
4.洗涤粗产物:将馏出液移至分液漏斗中,加入等体积的水洗涤后,分液得有机层.如果不能判断哪层是有机层,可以用
 
方法来判断.对有机层,进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品.
5.收集产物:将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中,加热蒸馏,收集99-103℃的馏分.要证明最终产物是n-C4H9Br,方法是
 
.

工业废水随意排放会造成严重污染,根据成分不同可采用不同的处理方法。

(1)电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子,常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2。

①请用离子方程式说明上述除杂的原理      ???????????????????????????????????? 。

②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中,能够产生沉淀的是????? (填序号)

A.Ba(NO3)2? ???? B.BaCl2? ?? ? C.Ba(OH)2??? ???? D.溶有NH3的BaCl2溶液

③若将足量SO2气体通入0.2 mol·L-1的NaOH溶液,所得溶液呈酸性,则溶液中离子浓度由大到小的顺序为?????????????????????????? 。

(2)采用电解法处理含有Cr2O72-的酸性废水,在废水中加入适量NaCl,用铁电极电解一段时间后,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,从而降低废水中铬元素的含量。若阳极用石墨电极则不能产生Cr(OH)3沉淀,用必要的化学语言说明原因___________________。

(3)废氨水可以转化成氨,氨再设计成碱性燃料电池。如图是该燃料电池示意图,产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作??????? 极(填“正”“负”“阴”或“阳”),其电极反应式为??????? ;T℃下,某研究员测定NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5,NH4+的水解平衡常数为1.5×10-8(水解平衡也是一种化学平衡,其平衡常数即水解常数),则该温度下水的离子积常数为?????????? ,请判断T?????? 25℃(填“>”“<”“=”)。

 

 

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